【題目】在一個氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共有六種粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列敘述正確的是（ ）

A.若有18gNH4+被消耗，轉(zhuǎn)移8mol電子

B.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：8

C.若有1molFe3+生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023個

D.反應(yīng)發(fā)生后溶液酸性增強

【答案】C

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，實際發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)為：8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O。

A. NH4+是生成物，不能被消耗，A項錯誤；

B. 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Fe3+，還原產(chǎn)物是NH4+，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為8： 1，B項錯誤；

C. 生成8mol Fe3+，電子轉(zhuǎn)移8mol，若有1molFe3+生成，轉(zhuǎn)移電子1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023個，C項正確；

D. 反應(yīng)中H+被消耗，濃度逐漸降低，溶液酸性減弱，D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進行探究。調(diào)節(jié)pH，對兩者的反應(yīng)進行了如下實驗并記錄了實驗現(xiàn)象（實驗都在錐形瓶中完成，且所用錐形瓶均進行振蕩）：

實驗

pH

實驗現(xiàn)象

1

10

產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

2

6

產(chǎn)生白色沉淀，放置長時間后無變化

3

2

產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X

已知：

A．0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11

B．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于過量Na2SO3溶液

C．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸

D．Ag2O：棕黑色，能與酸反應(yīng)

（1）根據(jù)以上信息，解釋實驗1中白色沉淀溶解可能的原因___________。

（2）甲同學(xué)對于實驗2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想：

猜想1：白色沉淀為Ag2SO3

猜想2：白色沉淀為Ag2SO4

猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4

為了證明其猜想，甲同學(xué)過濾實驗2中的白色沉淀，加入________溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解；再將剩余固體過濾出來，加入________溶液，沉淀完全溶解，由此證明猜想3成立。

（3）乙同學(xué)將實驗3中的棕黑色沉淀X濾出，洗凈得到純凈的棕黑色物質(zhì)Y。通過如下實驗確認(rèn)Y的成分：

①向Y中加入稀鹽酸，無明顯變化

②向Y中加入過量濃硝酸，有紅棕色氣體生成

③分別用Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液檢驗實驗②反應(yīng)后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀。

其中，實驗①的目的為___________，由上述實驗現(xiàn)象可確定沉淀Y的成分為___________（填化學(xué)式），實驗②的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )

A.0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NA

B.18 g D2O中所含電子數(shù)為9NA

C.2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L水中含有氧原子的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體是一種重要的分散系。

(1)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3膠體。

(2)另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_______燒杯(填甲”或“乙”)中的液體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。

(3)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，在此過程中可以觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①水 ② 稀硫酸 ③鹽酸 ④燒堿 ⑤硝酸鉀 ⑥酒精 ⑦碘酒 ⑧蔗糖 ⑨NH3

（用編號回答）其中屬于

電解質(zhì)的是：___。

非電解質(zhì)的是：___。

強電解質(zhì)的是___。

弱電解質(zhì)的是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知溶液中粒子的還原性順序：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-。某溶液中的離子有NO3-、I-、SO32-、Na+、Fe2+中的幾種組成，向該溶液中滴入幾滴黃色的溴水，溶液保持無色，由此推斷該溶液（ ）

A.含SO32-、Na+，可能有NO3-、I-，肯定不含有Fe2+

B.含I-、Na+，肯定不含NO3-、Fe2+，可能含有SO32-

C.含SO32-，肯定不含NO3-、Fe2+，可能含有Na+

D.含NO3-、Fe2+，肯定不含I-，可能含有SO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列要求回答相關(guān)問題：

(1)下列物質(zhì)沸點遞變順序正確的是________(填字母，下同)。

A.SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B.SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3

C.HI＞HBr＞HCl＞HF D.H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

(2)下列過程中：①冰融化成水②HNO3溶于水③NH4Cl受熱分解，依次克服作用力的類型分別是_______。

A.氫鍵、范德華力、離子鍵 B.氫鍵、極性鍵、離子鍵

C.范德華力、氫鍵、非極性鍵 D.范德華力、非極性鍵、極性鍵

(3)下列說法正確的是________。

A.氨、氯化氫與水分子都能形成氫鍵，故極易溶于水

B.由于氫鍵存在，鹵化氫中HF最穩(wěn)定

C.冰的密度小于水，是由于水分子間存在氫鍵

D.NH3、H2O、HF相對分子質(zhì)量增大，沸點升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是(　　)

A.該元素屬于第七周期

B.該元素位于ⅢA 族

C.該元素為金屬元素，性質(zhì)與C相似

D.該同位素原子含有114個電子，184個中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. NaHSO4可用作清潔劑、防腐劑等。

（1）下列關(guān)于NaHSO4的說法正確的是_______________。

A.NaHSO4固體不能導(dǎo)電 B.NaHSO4溶液的導(dǎo)電性一定強于CH3COOH溶液

C.NaHSO4屬于電解質(zhì) D.NaHSO4溶液顯中性

（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）將0.8 mol·L1 NaHSO4與0.4 mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；若在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為______。

Ⅱ. 有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一種(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；

②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。

請回答下列問題：

（4）A的化學(xué)式為____________，B的化學(xué)式為____________。

（5）寫出D與足量CH3COOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。

（6）寫出A溶液中陰離子的檢驗方法________________________。

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