Question

17．硫酸是一種實驗室常用的化學試劑．請按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是C（圖甲）（填寫字母標號）．

（2）用圖乙所示的實驗裝置②驗證銅與濃硫酸反應生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③中試劑依次為下列的A 和C（填寫字母標號）
A．品紅溶液     B．BaCl₂溶液     C．NaOH溶液     D．AgNO₃溶液
（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH₂SO₄的濃硫酸，則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量C（填寫字母標號）
A．等于6.4克    B．大于6.4克    C．小于6.4克    D．不能確定
（4）若將裝置①中的銅片換成木炭，裝置②試管內(nèi)為氫硫酸溶液，裝置③試管內(nèi)為澄清石灰水，則裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；裝置②中主要反應的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1：2；
根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO₃．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸具有強的氧化性而具有強的腐蝕性，屬于腐蝕品；
（2）銅和濃硫酸反應生成二氧化硫，結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)解答；
（3）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，隨著反應進行濃硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩崤c銅不反應；
（4）碳與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；氫硫酸與二氧化硫反應生成硫和水，依據(jù)方程式判斷解答；

解答 解：（1）濃硫酸為腐蝕品，應選擇：圖標C；
故答案為：C；
 （2）銅和濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可先后品紅檢驗，因二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，可用氫氧化鈉吸收，
故答案為：A；C；
（3）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；銅6.4g和含有0.2molH₂SO₄的濃硫酸，如果硫酸完全反應則生成二氧化硫質(zhì)量等于6.4g，但是隨著反應進行濃硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩崤c銅不反應，所有生成二氧化硫的質(zhì)量小于6.4g，故選：C；
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；   C；
（4）碳和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳和二氧化硫，反應的方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，硫化氫和二氧化硫發(fā)生：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，由方程式可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2，反應生成的CO₂和SO₂都可與澄清石灰水反應生成沉淀，則沉淀不一定為CaCO₃，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；    1：2； 不能．

點評 本題考查了濃硫酸性質(zhì)，熟悉濃硫酸強氧化性是解題關鍵，注意銅與濃硫酸反應的條件，題目難度不大．