Question

5．（1）冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H₂做還原劑  ②熱分解法  ③利用鋁熱反應原理還原  ④電解法   下列金屬各采用哪種方法還原最佳．（用序號填寫下列空白．）
A：Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬①．
B：Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬④．
C：Hg、Ag等不活潑金屬②．
D：V、Cr、Mn、W等高熔點金屬③．
（2）寫出海水提溴中用二氧化硫的水溶液富集溴元素的化學方程式SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
（3）家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當29kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×10⁵kJ?，試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-1×10⁶KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）較活潑金屬用熱還原法制取，不活潑金屬用熱分解氧化物法制取，活潑金屬用電解法制取，熔點高金屬用鋁熱反應制取；
（2）二氧化硫與溴水反應生成硫酸和氫溴酸；
（3）依據(jù)質量換算物質的量，結合化學方程式對應的物質的量計算反應放出的熱量，依據(jù)熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態(tài)和反應焓變寫出．

解答 解（1）A：Fe、Zn、Cu等中等較活潑金屬用熱還原法制取，故選①；
故答案為：①；
B：Na、Mg、Al性質活潑通常用電解法制取，故選④；
故答案為：④；
C：Hg、Ag等不活潑金屬，通常用熱分解氧化物方法制取，故選②；
故答案為：②；
D：V、Cr、Mn、W等高熔點金屬通常用鋁熱反應制取，故選③；
故答案為：③；
（2）二氧化硫與溴水反應生成硫酸和氫溴酸，反應的化學方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（3）29kg丁烷的物質的量=$\frac{29g}{58g/mol}$=0.5mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×10⁵kJ?，所以1mol丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為2×5×10⁵kJ=1×10⁶KJ，
依據(jù)反應物和產(chǎn)物狀態(tài)標注聚集狀態(tài)和對應量下的反應熱，書寫的熱化學方程式為：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-1×10⁶KJ/mol；
故答案為：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-1×10⁶KJ/mol．

點評 本題考查了金屬的冶煉、化學方程式的書寫、熱化學方程式的書寫，明確金屬活潑性是解題關鍵，注意熱化學方程式書寫的方法，題目難度不大．