Question

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，X與W同主族，Y的原子序數(shù)是W和X原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（　　）

• A、金屬性：Y＞Z
• B、W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值之和為6
• C、氫化物水溶液酸性：X＞W(wǎng)
• D、YW₃為離子化合物

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，則W為Cl元素，X與W同主族，則X為F元素，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，則其原子序數(shù)為

17+9

2

=13，故Y為Al元素，含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Z應(yīng)為Na元素，據(jù)此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，則W為Cl元素，X與W同主族，則X為F元素，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，則其原子序數(shù)為

17+9

2

=13，故Y為Al元素，含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Z應(yīng)為Na元素，
A．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性Na＞Al，故A錯(cuò)誤；
B．W為Cl元素，最高正化合價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值之和為（+7）+（-1）=6，故B正確；
C．HF為弱酸，而HCl為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；
D．AlCl₃為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答本題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律知識(shí)．