Question

7．已知25℃下，Ka（HCOOH）=1.78×10-4，Kb（NH₃•H₂O）=1.79×10^-5．保持25℃不變，向一定體積0.1mol•L^-1 的氨水中滴加0.1mol•L^-1 的甲酸溶液．在滴加過程中（　�。�

• A． 水的電離常數(shù)先增大后減小
• B． 當(dāng)氨水和甲酸溶液體積相等時(shí)，c（HCOO^-）=c（NH₄⁺）
• C． c（NH₃•H₂O）與c（NH₄⁺）之和始終保持不變
• D． $\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（HCO{O}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（HCOOH）}$始終保持不變

Answer 1

分析 A．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B．弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，其離子的水解程度越�。�
C．溶液的體積增大，c（NH₃•H₂O）與c（NH₄⁺）之和減小；
D．根據(jù)NH₃•H₂O和HCOOH的電離常數(shù)分析．

解答 解：A．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，向一定體積0.1mol•L^-1 的氨水中滴加0.1mol•L^-1 的甲酸溶液，由于溫度不變，水的電離常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，其離子的水解程度越小，當(dāng)氨水和甲酸溶液體積相等時(shí)，恰好生成甲酸銨，甲酸的電離常數(shù)大，則甲酸根離子的水解程度小，則c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺），故B錯(cuò)誤；
C．向一定體積0.1mol•L^-1 的氨水中滴加0.1mol•L^-1 的甲酸溶液，溶液的體積逐漸增大，氨水的總濃度減小，則c（NH₃•H₂O）與c（NH₄⁺）之和減小，故C錯(cuò)誤；
D．一水合氨的電離常數(shù)Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，HCOOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{c（HCO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（HCOOH）}$，則$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（HCO{O}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（HCOOH）}$=$\frac{Ka×Kb}{Kw}$，則$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（HCO{O}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（HCOOH）}$始終不變，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)、酸根離子水解程度之間的關(guān)系來分析解答，靈活運(yùn)用守恒思想分析，題目難度中等．