19．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述，合理的是（　　）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>主要儀器試劑
A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水
B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液
C實(shí)驗(yàn)室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3
D測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol•L-1鹽酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Br2和CCl4混合物不分層；
B．葡萄糖含-CHO，具有還原性，而蔗糖不具有；
C．鋅粒、稀HNO3反應(yīng)生成NO，不生成氫氣；
D．中和滴定實(shí)驗(yàn)，需要膠頭滴管滴加指示劑．

解答 解：A．Br2和CCl4混合物不分層，不能利用分液漏斗分離，應(yīng)選蒸餾裝置及相應(yīng)儀器分離，故A錯(cuò)誤；
B．葡萄糖含-CHO，具有還原性，而蔗糖不具有，則選銀氨溶液后水浴加熱，需要儀器為試管、燒杯、酒精燈，產(chǎn)生銀鏡的為葡萄糖，故B正確；
C．鋅粒、稀HNO3反應(yīng)生成NO，不生成氫氣，制備氫氣應(yīng)選稀硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．中和滴定實(shí)驗(yàn)，需要膠頭滴管滴加指示劑，則儀器缺少膠頭滴管，試劑缺酸堿指示劑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、物質(zhì)檢驗(yàn)、氣體的制備及中和滴定實(shí)驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域．以β鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2O•Al2O3•4SiO2，含有少量能溶于酸的鐵的化合物和鎂的化合物）為原料制備Li2CO3的工藝流程如下：
提示信息：
①下列四種離子完全沉淀時(shí)溶液pH值如下表：
金屬離子完全沉淀pH
Fe2+9.7
Mg2+12.4
Fe3+3.2
Al3+5.2
②Li2SO4、LiOH常溫下易溶于水，Li2CO3微溶于水．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ前，β鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是增加樣品與H2SO4的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO${\;}_{4}^{2-}$，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入石灰石（填“石灰石”“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，可以除去的離子有Al3+、Fe3+，然后分離得到浸出液．
（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有Fe2+、Mg2+、Ca2+．
（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為2Li++CO32-=Li2CO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．25℃時(shí)，三種酸的電離常數(shù)為：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列物質(zhì)：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的順序是：a＞b＞d＞c（填編號(hào)）
（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH在水中約有1%發(fā)生電離，其溶液的pH=3，將該溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是：BD．
A．c（H+）　　　　　　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加蒸餾水稀釋至1 000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖；則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）大于醋酸溶液水電離出來(lái)的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中：c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知25℃下，Ka（HCOOH）=1.78×10-4，Kb（NH3•H2O）=1.79×10-5．保持25℃不變，向一定體積0.1mol•L-1 的氨水中滴加0.1mol•L-1 的甲酸溶液．在滴加過(guò)程中（　�。�
A．水的電離常數(shù)先增大后減小
B．當(dāng)氨水和甲酸溶液體積相等時(shí)，c（HCOO-）=c（NH4+）
C．c（NH3•H2O）與c（NH4+）之和始終保持不變
D．$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（HCO{O}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（HCOOH）}$始終保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（　�。�
現(xiàn)象結(jié)論
A向Na2O2與水反應(yīng)完的溶液中，滴加石蕊試液，溶液先變藍(lán)后褪色Na2O2與水反應(yīng)后的溶液呈堿性，且有少量的Na2O2剩余，而氧化石蕊使其褪色
B將鹽酸與NaHCO3反應(yīng)生成的CO2氣體，直接通入Na2SiO3溶液中出現(xiàn)渾濁說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅
CNa2S溶液與Na2SO3溶液混合后出現(xiàn)渾濁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH-
D用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的HCl氣體，出現(xiàn)白色渾濁白色渾濁為析出的氯化鈉晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）屬于弱電解質(zhì)溶液的是醋酸，導(dǎo)電能力最弱的是醋酸．
（2）三種溶液中氫離子濃度最大的是硫酸；加水稀釋100倍，氫離子濃度等于0.002mol•L-1的是硫酸．
（3）測(cè)得上述醋酸溶液中氫離子濃度為0.004mol•L-1，則醋酸的電離度為4%，該溫度下
醋酸的電力平衡常數(shù)K=1.6×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如表有關(guān)實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A某溶液加CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中一定有I2
B向樣品溶液中先滴加過(guò)量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀．說(shuō)明樣品溶液中一定含有SO42-
C向某溶液中加入硝酸銀，再加入稀硝酸有白色沉淀原溶液中有Cl-
D向某溶液中加入稀硫酸生成無(wú)色氣體說(shuō)明原溶液中一定有CO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各選項(xiàng)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOH、氯氣B．鹽酸、蔗糖C．熔融NaCl、酒精D．二氧化碳、BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．1mol氫B．1mol氧原子C．1molHD．1molNaOH

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