【題目】下列有關(guān)于溶液和膠體的說法正確的是 ( )
A.常溫下,向FeCl3溶液滴加NaOH溶液至有紅褐色小顆粒生成即可制得膠體
B.溶液是均一穩(wěn)定的,膠體是介穩(wěn)體系,所以人的肉眼就可以區(qū)分開來
C.在膠體中,逐滴加入稀硫酸至過量,先產(chǎn)生紅褐色沉淀后又消失
D.明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑
【答案】C
【解析】
A. FeCl3溶液與NaOH溶液混合充分振蕩得到紅褐色Fe(OH)3沉淀而非膠體,故A錯(cuò)誤;
B. 溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑大小,肉眼無法直接區(qū)分,但可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分,故B錯(cuò)誤;
C. Fe(OH)3膠體遇到硫酸電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象,硫酸過量會(huì)與Fe(OH)3沉淀反應(yīng)生成Fe2(SO4)3溶液,故C正確;
D. 明礬水解時(shí)產(chǎn)生的Al(OH)3膠體不具有漂白性,故D錯(cuò)誤;
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是
A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)
C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-="=" 2CO2↑+12H+
D. 微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng):2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,其中被還原的元素是___,被氧化的元素是___。
(2)在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2O中,當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),產(chǎn)生氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是___;被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___。
(3)在一定條件下,RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O。該反應(yīng)中還原劑為___,RO3n-中R元素的化合價(jià)是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答:
已知:2CH3CHO+O22CH3COOH
(1)D是高分子,用來制造包裝材料,其結(jié)構(gòu)簡式是_____;
(2)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是_____;反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______;
(3)E有香味,實(shí)驗(yàn)室用A和C反應(yīng)制取E的裝置如圖所示。
①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______,其反應(yīng)類型是____;
②試管乙中用____溶液收集E,分離出試管乙中油狀液體需要用到的儀器是___(填序號);
a.漏斗 b.分液漏斗 c.長頸漏斗
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束,振蕩試管乙,有無色氣泡產(chǎn)生,其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)產(chǎn)物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應(yīng)有____(填序號)。
a.加成反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.中和反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉俗稱保險(xiǎn)粉,可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉。本實(shí)驗(yàn)對Na2S純度要求較高,利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時(shí)溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精。提純過程為:將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中,加入一定質(zhì)量的酒精和少量水。按圖1所示裝配所需儀器,向冷凝管通入冷卻水,同時(shí)水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時(shí),停止加熱。將燒瓶取下,立即趁熱過濾,再冷卻結(jié)晶,抽濾。將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S·9H2O晶體。
(1)下列說法不正確的是____________。
A.將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí),若器壁上粘有少量晶體,應(yīng)用冷水淋洗
B.抽濾時(shí),為防止濾紙穿孔,可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙
C.洗滌時(shí),可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體,目的是洗除晶體表面的雜質(zhì),易于得到干燥晶體
D.為加快產(chǎn)品的干燥,可高溫烘干
E.在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析出而損失、去除雜質(zhì)
(2)用圖2所示裝置制取Na2S2O3,其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是_________,三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(3)保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))可通過氧化還原滴定法測定,相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。準(zhǔn)確稱取W g樣品于錐形瓶中,用適量蒸餾水溶解,并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。請回答:
①到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志______________。
②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖3,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________mL,產(chǎn)品的純度為______________(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)。
③若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的純度的測量結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(4)某研究小組以硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)來探究外界條件對反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
下列有關(guān)說法不正確的是__________
A.該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中采用的研究方法是實(shí)驗(yàn)比較法
B實(shí)驗(yàn)①和②探究其他條件不變時(shí)Na2S2O3濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響
C.實(shí)驗(yàn)①和③溶液變渾濁的時(shí)間相同
D.其他條件不變時(shí),探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)③和⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂與稀硝酸的反應(yīng)為:Mg+ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2+ NO↑+ H2O
(1)配平上述化學(xué)方程式并用“雙線橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________
(2)該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是_________,HNO3表現(xiàn)了______________(選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”)。
(3)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol,則被還原的硝酸物質(zhì)的量為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中,恰好完全反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到5.6 L H2。試計(jì)算(注意:無計(jì)算過程不給分):
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?_____________
(2)該合金中鋁的質(zhì)量為多少克?_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知原子序數(shù)依次增大的前四周期五種常見元素X、Y、Z、W、R,其相關(guān)信息如下:X的原子結(jié)構(gòu)中,最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;Z形成的多種同素異形體,其中之一是地球生物的“保護(hù)傘”;W的一種單質(zhì)是黃色粉末,難溶于水,易溶于二硫化碳;R單質(zhì)在氯氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生棕黃色的煙,該煙溶于少量水中顯綠色。
(1)X在元素周期表中的位置:______,該族元素易形成______(填寫“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(2)Y的簡單氫化物遇到可以產(chǎn)生白煙現(xiàn)象,化工上常利用該性質(zhì)檢查氯氣,該反應(yīng)方程式為________。寫出該“白煙”的電子式:________。
(3)寫出Y與Z形成的化合物對環(huán)境的影響:__________(寫出一條即可)。
(4)Z的一種氫化物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,其原因是__________(用離子方程式表示)。
(5)W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)在燒堿溶液中可以形成燃料電池(產(chǎn)物中無沉淀生成),寫出負(fù)極反應(yīng)式:____________。
(6)投入足量的某濃度的硝酸中,所得氣體產(chǎn)物為NO和的混合物,且體積比為1:1,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球,此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間,如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液中有白色沉淀生成;杠桿不平衡
B. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質(zhì)析出;溶液藍(lán)色變淺,杠桿右邊下沉
C. 反應(yīng)后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡
D. 右邊球上出現(xiàn)紅色,左邊溶液的堿性增強(qiáng)
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