Question

14．元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中 D、F為常見金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g•L^-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖，其它參與反應的物質(zhì)未列出）：
其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應；均含F(xiàn)元素的乙、
丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學反應．請回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：．
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式3NH₃•H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34．其中戊的熔沸點高于己，其原因是：H₂O₂分子間存在氫鍵．
（4）復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽．請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽庚的化學式（NH₄）₂Fe（SO₄）₂或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O或（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O該復鹽是一種重要的化學試劑，據(jù)中學課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制�。簩⒁欢�量的兩種鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結(jié)晶水的該復鹽晶體．寫出相關(guān)反應的化學方程式（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O=（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O，析出該復鹽晶體的原理是硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多．

Answer 1

分析 A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子判斷為H，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g•L^-1，計算得到氣體摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×0.759g•L^-1=17g/mol；推斷為NH₃，B為N，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍判斷C為O，E與C同主族判斷E為S；元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中 D、F為常見金屬元素判斷為Al、Fe，以此解答該題．

解答 解：A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子判斷為H，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g•L^-1，計算得到氣體摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×0.759g•L^-1=17g/mol；推斷為NH₃，B為N，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍判斷C為O，E與C同主族判斷E為S；元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中 D、F為常見金屬元素判斷為Al、Fe；
（1）化合物甲為NH₃，它的電子式為：，故答案為：；
（2）化合物甲的水溶液為氨水溶液，與D元素對應的金屬陽離子為Al³⁺，反應的離子方程式為：3NH₃•H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學反應，均含有Fe元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式是鐵和鐵離子發(fā)生的氧化還原反應，反應的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故答案為：3NH₃•H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34．退單戊為H₂O₂，己為H₂S，其中戊的熔沸點高于己，是因為過氧化氫分子間存在氫鍵，
故答案為：H₂O₂分子間存在氫鍵；
（4）復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽，結(jié)合元素化合價代數(shù)和為0，由A為H、B為N、C為O、E為S、F為Fe元素組成的一種具有還原性的復鹽，說明含有亞鐵離子和銨根離子，復鹽的化學式NH₄）₂Fe（SO₄）₂或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O或（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O；將一定量的兩種鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結(jié)晶水的該復鹽晶體，反應的化學方程式為；（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O=（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O；析出該復鹽晶體的原理，是利用硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多的特征從溶液中析出晶體；
故答案為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O或（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O；（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O=（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O；硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多．

點評 本題考查了無機物推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目注重原子結(jié)構(gòu)的分析利用和轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷應用，物質(zhì)性質(zhì)和反應特征，反應現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目難度中等．