下列操作屬于萃取的是（　　）
A、向硫的二硫化碳溶液里加入水振蕩
B、向溴水里加汽油振蕩
C、向碘水里加酒精振蕩
D、向溴的煤油溶液里加甲苯振蕩
考點(diǎn)：分液和萃取
專題：
分析：萃取是指利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)，這種方法叫做萃取，注意萃取后溶液分層，以此解答該題．
解答： 解：A．硫不溶于水而易溶于二硫化碳，加入水不能萃取，故A錯(cuò)誤；
B．溴易溶于汽油，且汽油不溶于水，故B正確；
C．酒精易溶于水，不能萃取，故C錯(cuò)誤；
D．向溴的煤油溶液里加入甲苯后振蕩，因煤油和甲苯混溶，則溶液不分層，不能達(dá)到萃取的目的，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握萃取的實(shí)驗(yàn)方法和注意事項(xiàng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水．根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問(wèn)題．

（1）生產(chǎn)過(guò)程中多次進(jìn)行過(guò)濾．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是
 
．
（2）加入過(guò)氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0～4.5左右，加入碳酸鈉溶液的作用是
 
．再加入NH4F的目的是
 
．
（3）草酸鎳（NiC2O4?2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí)，制得三氧化二鎳，同時(shí)獲得一種混合氣體．寫出草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式
 
．
（4）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳．用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進(jìn)行電解．電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．寫出ClO-氧化Ni（OH）2生成三氧化二鎳的離子方程式
 
．a(chǎn) mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量是
 
．
（5）電解法制取三氧化二鎳實(shí)際過(guò)程中，有時(shí)獲得一種結(jié)晶水合物，已知1mol該物質(zhì)中含有0.5mol結(jié)晶水．取該化合物20.2g進(jìn)行充分加熱，而獲得三氧化二鎳固體和0.2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性．有關(guān)生產(chǎn)過(guò)程如下：

為了確定C的組成，某同學(xué)進(jìn)行了以下的探究過(guò)程．已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光導(dǎo)纖維．

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）C的空間構(gòu)型為
 
；X的化學(xué)式為
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)⑦的離子方程式
 
．
（4）E是重要的工業(yè)原料，常見工業(yè)制備E的方法存在著一定的局限性，現(xiàn)在設(shè)想用電化學(xué)的方法制備E，并向外界提供電能，則正極反應(yīng)式為
 
，
現(xiàn)將該電池與另一如圖所示的蓄電池充電，該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-
充電
放電
2PbSO4+2H2O，當(dāng)制得2molE時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量
 
（填“增重”或“減輕”）
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知△H=△H1+△H2，則X、Y可能是
①C、CO  ②S、SO2③AlCl3、Al（OH）3 ④Na2CO3、NaHCO3（　�。�
A、①③④B、①②③
C、①②D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體及上層液體均從下口放出
D、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯元素的常見化合價(jià)有-1，0，+1，+3，+4，+5，+7．
①KClO3是一種強(qiáng)氧化劑，常溫下較穩(wěn)定，在400℃以上則分解并放出氧氣．其分解分為兩步進(jìn)行：加熱到356℃以上時(shí)分解為甲和乙，而幾乎不放出氧氣．當(dāng)溫度在400℃以上時(shí)，乙分解為甲和丙．其中甲是一種含氯的化合物．
②已知化合物丁由丙物質(zhì)組成元素和氯元素組成，是一種紅黃色有強(qiáng)烈刺激性臭味的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為3.01g?L-1．
（1）甲的電子式為
 
．試比較KClO3與乙的穩(wěn)定性
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)室可以用KClO3和濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)的方程式為
 
．
（3）工業(yè)上KClO3和乙均由電解和復(fù)分解兩步反應(yīng)制得，其生產(chǎn)流程如圖所示，電解熱的NaCl溶液時(shí)，產(chǎn)生的Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，NaCl繼續(xù)參與電極反應(yīng)，最終實(shí)現(xiàn)向NaClO3的轉(zhuǎn)化．寫出該電解池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式
 
．當(dāng)溫度低于80℃時(shí)，會(huì)有部分NaClO生成．若電解消耗了117gNaCl時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為10.4mol，則NaClO3的產(chǎn)率為
 
．（產(chǎn)率=
生成物的實(shí)際產(chǎn)量
理論產(chǎn)量
×100%）
（4）寫出電解NaClO3生成戊時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式
 
．
（5）NaClO3還可用于丁的生產(chǎn)：將NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2氣體制得．試寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把NaOH溶液和CuSO4 溶液加入某人的尿液中，微熱時(shí)，如果觀察到紅色沉淀，該尿液中含有（　�。�
A、白酒B、食鹽C、葡萄糖D、食醋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在指定環(huán)境中，下列各組離子或分子可以大量共存的是（　　）
A、常溫下，pH＜7的溶液中：SO32-、Cu2+、HClO、K+
B、加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、SO42-
C、無(wú)色透明溶液中：[Ag（NH3）2]+、NH3?H2O、OH-、NO3-
D、常溫下，水電離出的c（H+）=10-14 mol?L-1的溶液中：Na+、Ca2+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的離子或分子相混合，肯定會(huì)有沉淀生成的是（　　）
A、Al3+、Na+、SO42-、OH-
B、Ag+、NH3?H2O、NO3-
C、Ba2+、H+、NO3-、PO43-
D、Na+、Al3+、Cl-、SO32-

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