19.結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3的有機物,其1H核磁共振譜圖為( 。
A.B.C.D.

分析 分子中有幾種不同的氫,則就有幾組峰,強度之比為氫原子個數(shù)比,利用等效氫判斷氫原子的種類.

解答 解:CH3OCH3分子中只有一種氫原子,所以核磁共振譜圖有一個峰,故選A.

點評 本題主要考查H核磁共振譜圖的運用,較簡單,注意核磁共振氫譜中分子中有幾種不同的氫,則就有幾組峰是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法錯誤的是(  )
A.1mol H2O所含電子數(shù)為10NA
B.1mol Al與足量的稀鹽酸溶液反應(yīng)生成氫氣1.5mol
C.在標準狀況下,0.5NA Cl2所占的體積約是11.2L
D.在非標準狀況下,22.4L O2含有的分子數(shù)一定不是NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.A、B、C、D四種元素,A元素的原子核外只有一個電子,B元素是地殼中含量最高的元素,幼兒和青少年缺少C元素會得佝僂病,D元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體.寫出A、B、C三種元素的符號:AH、BO、CCa;D元素單質(zhì)的名稱是氮氣;A、B、D三種元素組成的一種鹽的化學(xué)式是NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置.

請按要求回答下列問題.
(1)這九種元素中,原子半徑最大的是(填元素符號)K;元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)②、⑦兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性較弱的是H2SiO3(填化學(xué)式).
(3)②、③、④三種元素的氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性由強到弱的是(填化學(xué)式)H2O>CH4>NH3
(4)寫出元素⑥的單質(zhì)與元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
(5)①的單質(zhì)與⑧的單質(zhì)反應(yīng)形成化合物X,用電子式表示X形成的過程:
(6)已知尿素的結(jié)構(gòu)式為:,尿素分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為7:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.有關(guān)信息如下表:
X動植物生長不可缺少的元素,是組成蛋白質(zhì)的重要元素
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6
(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題,請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分別與Z和M同一主族.下列有關(guān)說法正確的是ACD(填序號).
A.原子半徑:Rb>I
B.RbM中含有共價鍵
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M>I
D.Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
(3)若XM3最初水解產(chǎn)物是XH3和HMO,則X、M元素的電負性大小順序是:X>M((填>、<、或=);若已知磷與M元素電負性關(guān)系是:P<M,則PM3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3
(4)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色.將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時生成兩種鹽.請寫出該反應(yīng)的離子方程式8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.有如下反應(yīng)

下列說法正確的是(  )
A.熒光素屬于高分子化合物
B.熒光素與氧化熒光素都至少有6個碳原子共平面
C.熒光素與氧化熒光素都能與碳酸氫鈉反應(yīng)
D.熒光素與氧化熒光素互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.有機化合物A的相對分子質(zhì)量為134,A僅含碳、氫、氧三種元素,且分子中含有甲基.A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),且測得A與乙醇完全酯化所得有機產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量為190.據(jù)此寫出A的分子式C4H6O5,結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素.E的單質(zhì)在C2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色.F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性.A的單質(zhì)在C2中燃燒可生成AC和AC2兩種氣體.D的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在AC2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體.請回答下列問題:
(1)B的單質(zhì)分子的電子式為;F3C4的化學(xué)式為Fe3O4;F元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族.
(2)寫出D在AC2劇烈燃燒生成黑白兩種固體的化學(xué)反應(yīng)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
(3)A、B、C形成的10電子氫化物中,A、B的氫化物沸點較低的是(寫化學(xué)式)CH4;B、C的氫化物分子結(jié)合H+能力較強的是(寫化學(xué)式)NH3,用一個離子方程式加以證明NH3+H3O+=NH4++H2O.
(4)EC2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體BC,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+,由此可知BC2和EC2還原性較強的是(寫化學(xué)式)SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示.A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù).B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.
(1)寫出A、B、C三元素名稱氮、硫、氟.
(2)C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族.
(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為HF>H2S(填化學(xué)式).
(4)比較A、C的原子半徑:A>C,寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:NH3+HNO3=NH4NO3

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