Question

15．下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為13.6mL（用下一小題的儀器量�。�．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用20mL量筒最好．
（3）將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌．
（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要注入上述儀器中，并搖勻．
（5）加水至距刻度1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
（6）誤差分析：請(qǐng)用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”進(jìn)行填空
①定容時(shí)，觀察液面俯視：偏高
②搖勻后，液面低于刻度線，沒(méi)有再加水：無(wú)影響．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρw}{M}$，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來(lái)計(jì)算；
（2）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來(lái)選擇合適的量筒；
（4）根據(jù)移液的操作方法來(lái)分析；
（5）定容時(shí)，要用膠頭滴管來(lái)滴加；
（6）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）先計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，
設(shè)需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL
解得V=13.6mL，故答案為：13.6；
（2）需要的濃硫酸的體積為13.6ml，根據(jù)“大而近”的原則，故選擇20ml的量筒，故答案為：20；
（4）移液時(shí)，是將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中，
故答案為：玻璃棒；500容量瓶；
（5）定容時(shí)，開(kāi)始時(shí)直接向容量瓶中加水，加水至距刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，使溶液凹液面跟刻度相平，
故答案為：1-2cm；
（6）①定容時(shí)，觀察液面俯視，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
②搖勻后，液面低于刻度線是正常的，沒(méi)有再加水正確的，故答案為：無(wú)影響．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，題目難度不大．