15．1mol某烴A完全燃燒生成5molCO2和5molH2O．A在一定條件下發(fā)生加聚反應，生成高聚物B．
（1）烴A分子中的碳原子能否都在同一平面上能（填“能”或“否”）
（2）若B的主鏈上接有兩種不同支鏈，則B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）若B的主鏈上所接的支鏈都為甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，A與等物質(zhì)的量的H2完全加成后，得到烴C，用系統(tǒng)命名法給C命名2-甲基丁烷．

分析 1mol某烴A完全燃燒生成5mol CO2和5mol H2O，根據(jù)原子守恒可知A的分子式為C5H10，A在一定條件下發(fā)生加聚反應，生成高聚物B，說明A含有雙鍵，
（1）乙烯分子中所有原子都處于同一平面上，根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)確定該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；
（2）根據(jù)聚合物質(zhì)主鏈上至少2個碳原子，剩余的3個碳原子形成1個甲基和一個乙基來確定結(jié)構(gòu)；
（3）若B的主鏈上所接的支鏈都為甲基，則A應為，A與等物質(zhì)的量的H2完全加成后，得到烴C，C為CH3CH（CH3）CH2CH3，以此解答該題．

解答 解：1mol某烴A完全燃燒生成5mol CO2和5mol H2O，根據(jù)原子守恒可知A的分子式為C5H10，A在一定條件下發(fā)生加聚反應，生成高聚物B，說明A含有雙鍵，
（1）若A為（CH3）2C=CHCH3，則碳原子都在同一個平面上，故答案為：能；
（2）聚合物質(zhì)主鏈上至少2個碳原子，剩余的3個碳原子形成1個甲基和一個乙基，即兩種不同支鏈，所以B的結(jié)構(gòu)簡式可能為，
故答案為：；
（3）若B的主鏈上所接的支鏈都為甲基，則A應為，A與等物質(zhì)的量的H2完全加成后，得到烴C，C為CH3CH（CH3）CH2CH3，名稱為2-甲基丁烷，
故答案為：；2-甲基丁烷．

點評 本題考查有機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙硫醇（C2H5SH）在生活生產(chǎn)中有重要的應用．
（1）工業(yè)上利用H2S和乙烯反應合成乙硫醇的反應及可能發(fā)生的副反應如下：
主反應：C2H4（g）+H2S（g）═C2H5SH（g）△H1=a kJ•mol-1
副反應：2C2H4（g）+H2S（g）═C2H5SC2H5（g）△H2=b kJ•mol-1
請寫出C2H5SH（g）在一定條件下直接轉(zhuǎn)化為C2H5SC2H5（g）的熱化學方程式2C2H5SH（g）=C2H5SC2H5（g）+H2S（g）△H=（b-2a） kJ•mol-1．
（2）投料比n（C2H4）：n（H2S）=1：3時，在240℃、1.8MPa下，催化劑甲和催化劑乙對合成乙硫醇的催化活性隨MoO3負載量的變化如圖所示（已知適量CoO的加入有助于MoO3在γ-Al2O3載體上的
分散．）：

①工業(yè)上較宜選用的催化劑為催化劑乙，請說明你選擇的理由，并推測工業(yè)上解決存在問題的方法：使用乙為催化劑，乙硫醇的選擇性為100%，沒有副產(chǎn)物，不必分離提純；轉(zhuǎn)化率較低，工業(yè)上可以通過循環(huán)使用來提高乙烯的利用率．
②若選用甲為催化劑，MoO3的適宜負載量為10wt%，當MoO3負載量（即質(zhì)量分數(shù)）過低時，乙烯的轉(zhuǎn)化率和乙硫醇的選擇性均明顯較低，原因為MoO3負載量低，在γ-Al2O3載體上過于分散，催化活性低．
③若選用乙為催化劑，當MoO3負載量為10wt%，若用平衡分壓代替平衡濃度，主反應的平衡常數(shù)Kp=Kp=$\frac{\frac{0.682}{4-0.682}×1.8}{\frac{3-0.682}{4-0.682}×1.8×\frac{1-0.682}{4-0.682}×1.8}$=$\frac{0.682×3.318}{（3-0.682）×（1-0.682）×1.8}$．（帶入數(shù)據(jù)列式即可，已知：分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
④為了提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)上還可能采用的措施有適當提高H2S的比例，適當增加壓強，及時分離出產(chǎn)物等（任寫一種）．
（3）乙硫醇可用于生產(chǎn)乙烷磺酰氯（C2H5SO2Cl）．
①氯化法是以C2H5SO2Cl為介質(zhì)，攪拌下C2H5SH、水、氯氣在29℃左右反應制得．反應的化學方程式為C2H5SH+3Cl2+2H2O→C2H5SO2Cl+5HCl．
②電解C2H5SH的鹽酸溶液也可制得C2H5SO2Cl，電極總反應為C2H5SH+HCl+H2O→C2H5SO2Cl+H2↑（未配平）．則陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．有機化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）鏈烴A有支鏈且所含官能團的種類和數(shù)量均為1，其相對分子質(zhì)量在65～75之間，1mol A完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2CHC≡CH，名稱是3-甲基-1-丁炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式是（CH3）2CHCH=CH2+Br2→；
（3）G與金屬鈉反應能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式是；
（4）①的反應類型是加成反應；③的反應類型是取代反應；
（5）C也是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)），則C的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學反應中常常伴隨著能量變化，若將反應中釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，下列反應中你認為不可能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B．CH4+O2=CO2+H2O
C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列相關(guān)反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2H+
C．向碳酸氫銨溶液中加過量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，可逆反應3X（g）+Y（g）?2Z（g）達到限度的標志是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成3n molX，同時生成n mol Y
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的濃度不再改變
D．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mo1-1
（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=0.036mol•L-1•min-1
（2）下列條件的改變能加快其反應速率的是①②（選填序號）
①升高溫度    ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量   ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大  ④保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）下列描述中能說明上述（1）反應已達平衡的是③④⑥（選填序號）
①v（O2）正=2v（SO3）逆　
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時間內(nèi)生成2n molSO2的同時生成2n mol SO3
④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化  ⑥容器中氣體壓強不隨時間而變化
（4）在相同條件下發(fā)生上述反應，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是BD．
A．4mo1SO2和2mol O2　　　　　   B．6mol SO2和6mo1O2
C．4mol SO2和4mo1O2　　　       D．6mo1SO2和4mo1O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能與Na反應放出H2，又能使溴水褪色，但不能使石蕊試液變紅的物質(zhì)是（　　）
A．CH2=CH-COOHB．CH2=CH-CH2OHC．CH2=CH-CHOD．CH2=CH-COOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．請回答下列問題
（1）寫出水蒸氣與鐵在高溫下的反應：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2產(chǎn)物中+2價的Fe和+3價Fe的物質(zhì)量之比：1：2．
（2）寫出如圖混合物KNO3、KOH、Fe2O3在加熱共融制得高鐵酸鉀的化學方程式 并配平：
1Fe2O3+3KNO3+4KOH-2K2FeO4+3KNO2+2H2O
（3）寫出鉛蓄電池充電時陽極的電池反應式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+．

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