Question

下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。

(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：__________________。
(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是________(填編號(hào))。

編號(hào)	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無(wú)水氯化鈣
Ⅲ	濕潤(rùn)的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

 
(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________該現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是__________________________。
(5)有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，試寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________________。請(qǐng)判斷改用NaHSO₃溶液是否可行？________(填“是”或“否”)。

Answer 1

(1)Ca(ClO₂)＋4HCl(濃)=CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O
(2)除去Cl₂中的HCl　B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱
(3)d
(4)E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色　不能　過(guò)量的Cl₂也可將I^－氧化為I₂
(5)HSO₃^—＋Cl₂＋H₂O=SO₄^2—＋2Cl^－＋3H^＋(或4HSO₃^—＋Cl₂=SO₄^2—＋2Cl^－＋3SO₂＋2H₂O)　否

(1)漂粉精中的次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣。(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，從A裝置出來(lái)的氯氣中含有氯化氫氣體，故用B中的飽和食鹽水除去其中的氯化氫。(3)若驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，則應(yīng)該先驗(yàn)證氯氣是否能夠使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色。(4)讀圖可知，D中通入氯氣后生成單質(zhì)溴，加入E中后又生成了單質(zhì)碘，故E中現(xiàn)象是溶液分層，且上層即苯層顯紫紅色，但是由于D中可能有過(guò)量的氯氣，故E中生成的單質(zhì)碘不一定是溴與KI反應(yīng)置換出來(lái)的，故不能說(shuō)明溴的非金屬性一定比碘強(qiáng)。(5)由于氯氣具有氧化性，與NaHSO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)HSO₃^—＋Cl₂＋H₂O=SO₄^2—＋2Cl^－＋3H^＋，由于NaHSO₃溶液顯酸性，會(huì)抑制氯氣的吸收，故不能選用NaHSO₃溶液吸收氯氣。
點(diǎn)撥：本題考查氯氣的制備及相關(guān)性質(zhì)，考查考生綜合分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。難度較大。