Question

【題目】鹽酸，硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”�，F(xiàn)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：

（1）稀鹽酸不與反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入溶液（常見(jiàn)氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）在一定體積的的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)。被還原的硫酸為。則濃硫酸的實(shí)際體積________（填“大于”“等于”或“小于”）。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X是________（填字母）。

A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃硝酸

Answer 1

【答案】 大于 B

【解析】

（1）雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，方程式為：，

故答案為：；

（2）銅只能和濃硫酸反應(yīng)同稀硫酸不反應(yīng)，，隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來(lái)越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當(dāng)被還原的硫酸是0.9mol，則10molL-1的濃硫酸的實(shí)際體積要大于180mL；若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，因溶液中有H+，再加入硝酸鹽引入NO3-，相當(dāng)于存在了硝酸，硝酸能將銅溶解，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：，

故答案為：大于；；

（3）因濃硫酸在常溫下能使金屬鐵發(fā)生鈍化，而稀硫酸能與鐵發(fā)生反應(yīng)，因最終向鐵粉溶液中加入BaCl2會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故該溶液中含有SO42-，所以根據(jù)現(xiàn)象，可推斷酸X為濃硫酸，

故選：B。