精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】實驗小組進行如下實驗：

已知：Cr2(SO4)3稀溶液為藍紫色；Cr(OH)3為灰綠色固體，難溶于水。

下列關于該實驗的結論或敘述不正確的是

A. ①中生成藍紫色溶液說明K2Cr2O7在反應中表現(xiàn)了氧化性

B. 若繼續(xù)向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新變成藍紫色

C. 將①與③溶液等體積混合會產生灰綠色渾濁，該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動有關

D. 操作I中產生的無色氣體是CO

【答案】D

【解析】

往H2C2O4·2H2O固體中滴入適量的K2Cr2O7酸性溶液，發(fā)生反應的化學方程式為：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，生成Cr2(SO4)3為藍紫色溶液，無色氣體為CO2，滴入適量的NaOH溶液，生成Cr(OH)3為灰綠色固體，可以看到

灰綠色渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液，可以看到灰綠色渾濁溶解，生成綠色的CrO2-，據(jù)此答題。

A.①中發(fā)生反應的化學方程式為：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，K2Cr2O7中Cr元素的化合價由+6價→+3價，化合價降低，作氧化劑，表現(xiàn)為氧化性，故A正確；

B.向藍紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出灰綠色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡Cr3+(藍紫色)+3OH-Cr(OH)3(灰綠色)CrO2-(綠色)+H++H2O，加入稀硫酸，會增大氫離子濃度，平衡向逆反應方向移動，溶液顯藍紫色，故B正確；

C.①溶液中含有Cr3+，③溶液中含有CrO2-，Cr3+與CrO2-雙水解，反應的離子方程式為：Cr3++3CrO2- +6H2O=4Cr(OH)3↓，會產生灰綠色渾濁，故C正確；

D.由反應方程式2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O可知，操作I中產生的無色氣體是CO2，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸，硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”�，F(xiàn)就“三大酸”與金屬銅反應的情況，回答下列問題：

（1）稀鹽酸不與反應，若在稀鹽酸中加入溶液（常見氧化劑，作氧化劑時還原產物為水）后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為________。

（2）在一定體積的的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應。被還原的硫酸為。則濃硫酸的實際體積________（填“大于”“等于”或“小于”）。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如溶液），則該反應的離子方程式為________。

（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X是________（填字母）。

A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產等都是很好的“低碳”生產方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：

（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。

（2）工業(yè)合成氨的化學方程式為：__________。

（3）寫出生成“產品”的離子方程式：________。

（4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

（5）副產品的化學式為________________。該聯(lián)合生產工藝中可以循環(huán)使用的物質是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是 (　 　)

A. 用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B. 用圖2所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

C. 用圖3所示裝置可除去NO2中的NO

D. 用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題。

（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣，其中還原劑是___。

（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。

①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是_____________反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。

a．容器中N2、H2、NH3共存 b．N2、H2、NH3的物質的量之比為1:3:2

c．容器中的壓強不隨時間變化 d．N2、NH3濃度相等

（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學反應方程式為_________。

（4）下列各反應中，符合如圖所示能量變化的是_____________（填序號）。

a．H2和Cl2的反應 b．Al和鹽酸的反應 c．Na和H2O的反應 d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反應

（5）海水資源前景廣闊。

①列舉一種海水淡化的方法______________。

②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中，吸收劑SO2和溴蒸氣反應生成氫溴酸以達到富集的目的，該反應的離子方程式為________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的電解質溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工藝流程如圖所示：

(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價與實驗室用二氧化錳制取氯氣時還原產物中的錳相同，則鐵元素的化合價為___________。

(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應生成的硫酸亞鐵可將+3價錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應的離子方程式：_________________________________。

(3)“調鐵”工序的目的是調整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質的量之比與產品的化學式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。

①寫出“調鐵”工序中發(fā)生反應的離子方程式：______________________、_______。

②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，濾液體積為1 m3，“調鐵”工序中，需加入的鐵粉質量為___________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+；生產過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是______________________。

(5)用氨水“調pH”后，經“結晶”、“過濾”可得到產品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序為_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中非金屬性最強的是____（填元素符號）。

（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___（用化學式表示）。

（3）C和E形成的離子化合物的電子式為 __，用電子式表示A和B形成的過程___，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式___

（4）D的最高價氧化物的水化物的化學式為____。

（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取的方程式為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I 錳元素的化合物在多個領域中均有重要應用。

（1）Mn2＋基態(tài)核外電子排布式為___，SO32-分子的空間構型為____。

（2）二價錳的3種離子化合物MnCl2、MnS、MnO中晶格能最大的是___。

（3）某錳氧化物的晶胞結構如圖所示，該氧化物的化學式為___。

（4）在配離子[Mn(CN)6]3-中存在的作用力有___(填字母)。

a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 氫鍵

II 銅是人類最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。

（1）銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2。

①基態(tài)Cu的電子排布式為___。

②與NO3-互為等電子體的一種分子為__(填化學式)。

（2）鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結構簡式如圖所示。

①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___。

②鄰氨基吡啶的銅配合物中，C原子軌道雜化類型為___。

③1mol中含有σ鍵的數(shù)目為___mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，將前者和后者混合時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是（ ）

A.溶液，NaOH溶液B.稀，溶液

C.澄清石灰水，D.氨水，溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案