Question

6．現(xiàn)有X、Y、Z、R、T五種短周期主族元素，R原子電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍：Y與X能形成X₂Y、X₂Y₂型共價(jià)化合物，Z與T形成的Z₂T型離子化合物．五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）這些元素所形成的單質(zhì)中，屬于原子晶體的是金剛石（填物質(zhì)名稱）．
（2）寫出X₂Y的結(jié)構(gòu)式H-O-H，寫出Z₂T的電子式為．
（3）T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：H₂SO₄； 元素Z與Y可形成Z₂Y₂型化合物，其化合物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（4＞由X、Y、Z三種元素組成的一種化合物可以與少量的R的最高價(jià)氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出對應(yīng)的離子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 現(xiàn)有X、Y、Z、R、T五種短周期主族元素，R原子電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則R可能為C或F；Y與X能形成X₂Y、X₂Y₂型共價(jià)化合物，則X為O、Y為H元素；R的原子序數(shù)小于X、原子半徑小大于，則R為C元素；Z與T形成的Z₂T型離子化合物，則Z為ⅠA族元素、T為ⅥA族元素；Z的原子半徑最大，則Z為Na元素；T的原子序數(shù)大于Na，則T為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：X、Y、Z、R、T五種短周期主族元素，R原子電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則R可能為C或F；Y與X能形成X₂Y、X₂Y₂型共價(jià)化合物，則X為H、Z為H元素；R的原子序數(shù)小于X、原子半徑小大于，則R為C元素；Z與T形成的Z₂T型離子化合物，則Z為ⅠA族元素、T為ⅥA族元素；Z的原子半徑最大，則Z為Na元素；T的原子序數(shù)大于Na，則T為S元素，
（1）H、C、O、Na、S元素所形成的單質(zhì)中，屬于原子晶體的是金剛石，
故答案為：金剛石；
（2）X₂Y為水，水為共價(jià)化合物，其分子中含有兩個(gè)氧氫鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-H；Z₂T為Na₂S，硫化鈉為離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式為，
故答案為：H-O-H；；
（3）T為S，T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，其化學(xué)式為：H₂SO₄； 元素Z與Y可形成Z₂Y₂型化合物為過氧化鈉，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為，過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：H₂SO₄；離子鍵和共價(jià)鍵；
（4）由X、Y、Z三種元素組成的一種化合物為NaOH，氫氧化鈉可以與少量的R的最高價(jià)氧化物二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．