1．X、Y、Z、W為4種短周期元素．已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成兩種液態(tài)化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之間可發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)；④W2Y2和X2Y之間可發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)．
請(qǐng)完成下列問題：
（1）X、Y元素的名稱為X氫，Y氧．
（2）寫出W2Y2的電子式：，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y可形成兩種化合物X2Y和X2Y2，應(yīng)是H、O或者Na、O形成的化合物，結(jié)合原子原子序數(shù)可知，X為H元素、Y為O元素，形成的化合物分別為H2O和H2O2，X、W同主族，可知W為Na元素，Y、Z同主族，則Z為S元素，H2S和SO2之間可發(fā)生反應(yīng)生成S單質(zhì)，Na2O2和H2O之間可發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，以此解答該題．

解答 解：（1）X為氫元素，Y為氧元素，故答案為：氫；氧；
（2）W2Y2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為，Z為S元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；；
（3）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，屬于猜測(cè)驗(yàn)證型推斷，熟練掌握中學(xué)常見物質(zhì)組成以及元素化合物性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．請(qǐng)你寫出（NH4）2SO4的電離方程式：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①滴入幾滴濃鹽酸　
②加NaCl溶液　
③滴入幾滴硫酸銅溶液　
④升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）　
⑤改用 19.6mol/L的硫酸溶液．
A．①③④B．②④C．①④D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請(qǐng)回答下列問題：
…EAB
C…D
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：酸雨（或光化學(xué)煙霧）（任寫一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N+4H2O=NH3．H2O+3NaOH．
（4）將 A氫化物的氣體和D的氫化物氣體混合現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，化學(xué)反應(yīng)方程式為NH3+HCl=NH4Cl．
（5）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素．科研專家經(jīng)過長(zhǎng)期勘測(cè)評(píng)審，于2016年元月確認(rèn)江西省浮梁縣存在著世界上最大的鎢礦．從而進(jìn)一步確立了江西省“世界鎢都”的地位．自然界中鎢有部分是以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）．含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)．現(xiàn)用黑鎢礦制備金屬鎢的流程圖如下：

說明：a：反應(yīng)①是在高溫熔融下進(jìn)行的，燒結(jié)物成分為：Fe2O3、Mn2O4、NaAlO2、Na2SiO3、Na2WO4
      b：生成Fe2O3的反應(yīng)為：4FeWO4+4Na2CO3+O2═4Na2WO4+4CO2+2Fe2O3
      c：在pH值3.0～4.4的熱溶液中，用鹽酸沉淀出鎢酸與雜質(zhì)分離，灼燒后即為三氧化鎢
回答下列問題：
（1）寫出燒結(jié)物中生成Na2SiO3的化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，生成Mn2O4與生成Fe2O3所發(fā)生的反應(yīng)原理相同，請(qǐng)寫出生成Mn3O4的化學(xué)反應(yīng)方程式：6MnWO4+6NaCO3+O2=6Na2WO4+6CO2+2Mn3O4．
（2）操作3需要用到玻璃儀器的有：玻璃棒、燒杯、漏斗．
（3）通入足量CO2時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（4）上述流程最后步驟中鎢的制備屬于工業(yè)冶煉金屬的何種方法熱還原法．
（5）我國(guó)鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種黃色的、非整比的鎢的氧化物WO（3-x），這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原得優(yōu)點(diǎn)．一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價(jià)和正六價(jià)兩種狀態(tài)的鎢，若x的值為0.1，則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D四種元素：A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的可顯+2價(jià)的金屬，當(dāng)2.4g C與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24L；D原子的M層上有7個(gè)電子．
（1）A、B、C、D的元素名稱為氧、鈉、鎂、氯．
（2）B、C、D最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為NaOH、Mg（OH）2、HClO4．
（3）D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF穩(wěn)定性大小順序?yàn)镠2S＜HCl＜HF．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有X、Y、Z 3種元素，X是有機(jī)化合物中必含的元素，Y是地殼里含量最多的元素，Z是質(zhì)量最小的元素．X與 Z結(jié)合的最簡(jiǎn)單的化合物A有可燃性；X、Y與Z三種元素結(jié)合的化合物B常用作實(shí)驗(yàn)室加熱的燃料，B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C．
（1）寫出X、Y、Z的元素符號(hào)：XC，YO，ZH．
（2）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH4，BC2H5OH，CCH3COOH．
（3）①銅作催化劑且加熱條件下B與氧氣反應(yīng)的方程式：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
②B與C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成的有機(jī)物的名稱為乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高爐氣中含有的氣體主要有N2、CO、CO2等．在含有大量N2的高爐氣體系中，富集CO的技術(shù)關(guān)鍵在于要有對(duì)CO選擇性好的吸附材料，從而實(shí)現(xiàn)CO和N2的分離．

（1）由CO可以直接合成許多C1化工產(chǎn)品，如生產(chǎn)甲醇．已知：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
又知CO（g）燃燒熱△H=-283kJ•mol-1，則CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-121.8kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
CH3COOCu（NH3）2 （aq）+CO（g）?CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0
吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的措施有ad．
  a．適當(dāng)升高溫度     b．適當(dāng)降低溫度     c．增大壓強(qiáng)      d．減小壓強(qiáng)
（3）到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以銅（+1）為活性組分負(fù)載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N2體系中脫出CO．圖1是變壓吸附回收高爐氣中CO的流程圖．
①PSA-Ⅰ吸附CO2時(shí)間對(duì)PSA-Ⅱ中CO回收率的影響見圖2，由此可見，為了保證載銅吸附劑對(duì)CO的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施是盡量在PSA-I中將CO2 脫除（保證PSA-I吸附CO2的時(shí)間）．
②從PSA-Ⅱ中富集得到的CO有廣泛的用途，除生產(chǎn)甲醇外，列舉其中一種用途作燃料．
③檢驗(yàn)放空氣體中是否含有CO的實(shí)驗(yàn) 操作是：將該氣體通入氯化鈀（PdCl2）溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式CO+PdCl2+H2O═Pd↓+2HCl+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體降低溫度，混合氣體的分子數(shù)目小于NA
B．常溫常壓和光照條件下，33.6 LCl2與3.0g H2反應(yīng)，生成的HCl分子數(shù)目為3NA
C．1.68 g Fe和足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NA
D．一定條件下，1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，生成物中含N-H鍵數(shù)目為6NA

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