Question

9．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問(wèn)題有：酸雨（或光化學(xué)煙霧）（任寫(xiě)一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₃N+4H₂O=NH₃．H₂O+3NaOH．
（4）將 A氫化物的氣體和D的氫化物氣體混合現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，化學(xué)反應(yīng)方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl．
（5）寫(xiě)出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺．

Answer 1

分析 A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物，則A為N元素；C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中，C為Na元素；由元素在周期表的位置可知，E為C，B為O，D為Cl，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，F(xiàn)為Al；G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕，G為Fe，
（1）A為N，位于第二周期第VA族；
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，分子為SO₂；
（3）A和C組成的一種離子化合物為Na₃N，能與水反應(yīng)生成兩種堿為NaOH和一水合氨；
（4）A氫化物的氣體和D的氫化物氣體反應(yīng)生成固體氯化銨；
（5）F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（6）D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，可知Cu失去電子，鐵離子得到電子．

解答 解：A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物，則A為N元素；C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中，C為Na元素；由元素在周期表的位置可知，E為C，B為O，D為Cl，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，F(xiàn)為Al；G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕，G為Fe，
（1）A為N，位于第二周期第VA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，分子為SO₂，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問(wèn)題有酸雨（或光化學(xué)煙霧），
故答案為：酸雨（或光化學(xué)煙霧）；
（3）A和C組成的一種離子化合物為Na₃N，能與水反應(yīng)生成兩種堿為NaOH和一水合氨，反應(yīng)為Na₃N+4H₂O=NH₃．H₂O+3NaOH，
故答案為：Na₃N+4H₂O=NH₃．H₂O+3NaOH；
（4）將 A氫化物的氣體和D的氫化物氣體混合現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，化學(xué)反應(yīng)方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl，
故答案為：產(chǎn)生白煙；NH₃+HCl=NH₄Cl；
（5）F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，可知Cu失去電子，鐵離子得到電子，則設(shè)計(jì)原電池的正極反應(yīng)式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；Cu-2e^-=Cu²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)及原電池的設(shè)計(jì)，題目難度不大．