13．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①滴入幾滴濃鹽酸　
②加NaCl溶液　
③滴入幾滴硫酸銅溶液　
④升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）　
⑤改用 19.6mol/L的硫酸溶液．
A．①③④B．②④C．①④D．①④⑤

分析 可以通過增大鹽酸濃度、升高溫度等方法來改變，但改變條件時不能加入和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，且生成氫氣量不變，故正確；
②加NaCl溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；　
③滴入幾滴硫酸銅溶液，F(xiàn)e和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，但生成氫氣總量減小，故錯誤；　
④升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），增大活化分子百分數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，且不影響生成氫氣總量，故正確；⑤改用 19.6mol/L的硫酸溶液，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象，導(dǎo)致生成氫氣總量減小，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積、壓強都是影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，注意這些外界條件的適用范圍，注意：濃硫酸和Fe、Al易發(fā)生鈍化現(xiàn)象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．CH3CH=CH2B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于芳香烴的敘述中正確的是（　�。�
A．乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，說明苯環(huán)對側(cè)鏈產(chǎn)生了影響
B．苯和濃硝酸、濃硫酸混合物在100-110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在1000時即可生成三硝基甲苯，說明苯環(huán)對甲基產(chǎn)生了影響
C．福爾馬林（甲醇的水溶液）是混合物，可用來制作生物標本
D．除去苯中混入的少量甲苯可加入適量的酸性KMnO4溶液，然后分液即可

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．農(nóng)藥波爾多液不能放入鐵制容器中，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在該反應(yīng)中鐵還原劑．（填編號）
A、是氧化劑     B、是還原劑     C、被氧化     D、表現(xiàn)還原性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）1mol H2SO4中含1.204×1024個氫原子，4mol氧原子．
（2）2molCO與3molCO2的質(zhì)量之比14：33；分子數(shù)之比為2：3；含氧原子的數(shù)目之比為1：3．
（3）相同質(zhì)量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為5：4，所含原子數(shù)目之比為15：16，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為5：6．
（4）用20g NaOH配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，含溶質(zhì)0.04g．若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．
（5）19g某二價金屬氯化物（AC12）中含有0.4mol氯離子，則AC12的摩爾質(zhì)量是95g．mol-1，A的相對原子質(zhì)量是24．
（6）某密閉容器的質(zhì)量為50g，當裝滿CO2氣體時，質(zhì)量為58.8g，如果裝滿CH4氣體時，其質(zhì)量為53.2g．
（7）500mL質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液中 密度為1.84g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)M的說法正確的是（　�。�
A．該分子中存在一個手性碳原子
B．M的分子式為C9H10O3
C．1 mol M能與足量Na反應(yīng)生成0.5 mol H2
D．1 mol M完全燃燒消耗10 mol O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.4≥3.4
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是（　�。�
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．該溶液中[SO42-]：（[Cu2+]+[Fe2+]+[Fe3+]）＞5：4．（[SO42-]表示SO42-物質(zhì)的量濃度 ）
C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3.4過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
D．在pH=4的溶液中Fe3+不能大量存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、W為4種短周期元素．已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成兩種液態(tài)化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之間可發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)；④W2Y2和X2Y之間可發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)．
請完成下列問題：
（1）X、Y元素的名稱為X氫，Y氧．
（2）寫出W2Y2的電子式：，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（多選扣分）．
A．容器中壓強不變                B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
（3）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，則：
①當x=5.0時，上述平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“恰好平衡”）方向進行．
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是0≤x＜3．
（4）在850℃時，若設(shè)x=5.0mol和x=6.0mol，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a＜ b （填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案