Question

有同周期的A，B，C三種元素，其原子的核電荷數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為41，且C原子的核外電子數(shù)比B原子多4個(gè)，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A，B，C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式

 

，并按酸性依次減弱，堿性依次增強(qiáng)的順序排列

 

（2）已知A，B，C三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中可兩兩發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：同周期的A、B、C三種元素其原子的核電荷數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為41，則應(yīng)為第三周期元素，C原子比B原子的核外電子數(shù)多四個(gè)，設(shè)A原子核外電子數(shù)為x，B原子核外電子數(shù)為y，則x+y+y+4=41，故x+2y=37，由奇偶性可知，x只能為奇數(shù)，若x=11，則y=13，則C原子序數(shù)為17，符合題意，故A為Na、B為Al、C為Cl；若x=13，則y=12，A的原子序數(shù)不B大，不符合題意，據(jù)此解答．

解答： 解：同周期的A、B、C三種元素其原子的核電荷數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為41，則應(yīng)為第三周期元素，C原子比B原子的核外電子數(shù)多四個(gè)，設(shè)A原子核外電子數(shù)為x，B原子核外電子數(shù)為y，則x+y+y+4=41，故x+2y=37，由奇偶性可知，x只能為奇數(shù)，若x=11，則y=13，則C原子序數(shù)為17，符合題意，故A為Na、B為Al、C為Cl；若x=13，則y=12，A的原子序數(shù)不B大，不符合題意，
（1）A，B，C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，按酸性依次減弱、堿性依次增強(qiáng)的順序排列為：HClO₄、Al（OH）₃、NaOH，
故答案為：NaOH、Al（OH）₃、HClO₄；HClO₄、Al（OH）₃、NaOH；
（2）NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=Al³⁺+2H₂O，
NaOH與高氯酸反應(yīng)離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=Al³⁺+2H₂O、H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)原子序數(shù)之和判斷為第三周期元素，注意奇偶性的運(yùn)用．