2012年6月5日世界環(huán)境日的中國(guó)主題是:“綠色消費(fèi) 你行動(dòng)了嗎?”聯(lián)合國(guó)環(huán)境署將綠色經(jīng)濟(jì)定義為綠色經(jīng)濟(jì)是促成提高人類福祉和社會(huì)公平,同時(shí)顯著降低環(huán)境風(fēng)險(xiǎn)和減少生態(tài)稀缺的經(jīng)濟(jì).下列做法不符合這一主題的是( 。
A、在含硫的燃煤中加入適量生石灰
B、使用酒精、天然氣代替部分或全部燃油
C、在汽油中添加四乙基鉛提高汽油的穩(wěn)定性和燃燒效率
D、推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣
考點(diǎn):常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:綠色消費(fèi)低碳生活就是指生活作息時(shí)所耗用的能量要盡力減少,從而減少二氧化碳的排放量,從而減少對(duì)大氣的污染,減緩生態(tài)惡化,據(jù)此分析解答;
解答: 解:A、在含硫的燃煤中加入適量生石灰以消除燃煤時(shí)二氧化硫的污染,故A正確;
B、酒精、天然氣燃燒充分,燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳少對(duì)空氣污染小,空氣會(huì)更清新,故B正確;
C、使用該類汽油會(huì)使汽車尾氣中含有污染環(huán)境的鉛,故C錯(cuò)誤;
D、推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣,減少了污染,故D正確;
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了環(huán)境污染與治理的方法分析,綠色消費(fèi)低碳生活的理念已成為人們的共識(shí),節(jié)能減排的措施和觀念是化學(xué)考查的熱點(diǎn),要用低碳生活理念指導(dǎo)自己的活動(dòng),把節(jié)能減排的措施運(yùn)用到生產(chǎn)、生活中去,題目較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A、Na2CO3:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、CuSO4:Cu2++2H2O?Cu(OH)2↓+2H+
C、CH3COONa:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
D、NaCl:Cl-+H2O?HCl+OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期元素中,族序數(shù)=周期序數(shù)3倍的元素有:
 
,周期序數(shù)=族序數(shù)2倍的有:
 
,P元素在周期表中的位置
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有同周期的A,B,C三種元素,其原子的核電荷數(shù)依次增大,原子序數(shù)之和為41,且C原子的核外電子數(shù)比B原子多4個(gè),回答下列問(wèn)題:
(1)寫出A,B,C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式
 
,并按酸性依次減弱,堿性依次增強(qiáng)的順序排列
 

(2)已知A,B,C三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中可兩兩發(fā)生反應(yīng),試寫出有關(guān)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如果反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,該反應(yīng)為
 
(填吸熱、放熱)反應(yīng),在反應(yīng)中反應(yīng)物需要
 
(填吸收、放出)能量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將NH4Cl  固體置于試管底部,加熱,觀察到試管底部固體小時(shí),在試管口出現(xiàn)白色晶體,該變化過(guò)程的本質(zhì)是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
B、鍵長(zhǎng)是形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距
C、鍵能越大,鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),共價(jià)化合物越穩(wěn)定
D、鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì)),測(cè)得混合溶液的pH=8.試回答以下問(wèn)題:
(1)混合溶液的pH=8的原因是
 
(用離子方程式表示).
(2)0.1mol?L-1的HA溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
 

A.c(H+)   B.
c(H+)
c(HA)
   C.c(H+)?c(OH-)  D.
c(OH-)
c(H+)
    E.
c(H+)?c(A-)
c(HA)

(3)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的pH
 
7(填“>”、“<”或“=”).
(4)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液:A.NH4HCO3;B.NH4A;C.(NH42SO4;D.NH4Cl,按pH由大到小的順序排列
 
(填序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是( 。
A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子
B、含有極性鍵的分子一定是極性分子
C、非極性分子一定含有非極性鍵
D、由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子

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同步練習(xí)冊(cè)答案