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【題目】下列有關說法正確的是

A. 一定條件下反應N2+3H22NH3,達到平衡時,3v(H2)=2v(NH3)

B. 10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的Zn粉反應,若加入適量的CH3COONa溶液,既能降低反應速率,又不影響H2的生成

C. pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過程中,c(OH)/c(NH3H2O)變小

D. 25℃時,0.1 mol/LNaHB溶液呈酸性,說明H2B為強酸

【答案】B

【解析】A.達到平衡時,不同物質表示的正逆反應速率之比等于計量數(shù)比,如何時候都存在2v(H2)=3v(NH3)時,不一定是平衡狀態(tài),故A錯誤;BCH3COONaHCl反應生成醋酸,溶液中氫離子濃度減小,但是酸能電離出來的氫離子的總物質的量不變,所以既能降低反應速率,又不影響H2的生成,故B正確;C.加水稀釋促進電離,溶液中OH-的物質的量增大,NH3H2O的物質的量減小,所以==變大,故C錯誤;D25℃時,0.1 mol/LNaHB溶液呈酸性,可能是HB-的電離程度大于水解程度,不能說明只存在HB-的電離,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不屬于低碳經濟的是(

A.太陽能發(fā)電B.火力發(fā)電中C.推廣節(jié)能燈D.發(fā)展核電

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】POCl3是有機合成的催化劑,研究小組利用Cl2、PCl3和H2O在105~109℃下制備POCl3。

已知:①PCl3易被氧化易水解,沸點為76℃;②POCl3易水解,沸點為105.8℃。

(1)A裝置制取氯氣,儀器“2”的名稱是______________,離子方程式為________。

(2)PCl3子式為____________,儀器“I”的作用是____________。

(3)儀器“3”裝入的物質是________,當溫度為105--109℃時,逐滴滴入。制備POCl3的化學反應方程式是________。

(4)制備POCl3的關鍵是必需保證m(Cl2)/m(H2O)≥3.94,當比值小于3.94時得不到POCl3,原因是_________________。

(5)裝置連接順序是A--_____,C中盛裝的物質是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A—L所代表的物質(溶液中的溶質),除F外其余均是中學化學里常見的物質,它們的轉化關系如圖所示(反應中部分產物及水已略去)。

已知:a.通常狀況下,A是淡黃色固體,B 是無色無味氣體,D 是氣體單質,H 是紅棕色固體,L是白色膠狀沉淀;b.反應①是工業(yè)生產普通玻璃的反應之一,反應②③是工業(yè)生產J的部分反應;c. F是由兩種元素組成的化合物,其質量比為7:8;請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A的電子式__________

(2)K的化學式_____________。

(3)完成下列反應方程式:

①D+G→I的化學方程式:_____________

②E+J→L的離子方程式:________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,下來事實不能說明NH3·H2O為弱電解質的是

A. 0.1 mol·L-1NH3·H2OpH小于13

B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C. 相同條件下,濃度均為0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水,氨水的導電能力弱

D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源一種熱激活電池的基本結構如圖所示,其中作為電解質的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca═ CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是

A. 正極反應式:Ca+2Cl﹣2e= CaCl2

B. 放電過程中,Li+向負極移動

C. 常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針發(fā)生偏轉

D. 每轉移0.1 mol電子,理論上生成10.35g Pb

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,在含CH3COOHCH3COO-的溶液中, CH3COOHCH3COO-二者中各自所占的物質的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化的關系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. pH=7的溶液中,a(CH3COOH)=0a(CH3COO-)=1.0

C. pH>4.76的溶液中,c(CH3COO-)c(OH-)之和可大于c(H+)

D. pH=4.76的溶液中加鹽酸,a(CH3COOH)a(CH3COO-)之和保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某容積一定的密閉容器中,可逆反應:A(g)+B(g)xC(g),符合下列圖象(Ⅰ)所示關系。由此推斷對圖(Ⅱ)的正確說法是( )

A. P3>P4,Y軸表示A的質量

B. P3<P4,Y軸表示B的百分含量

C. P3>P4,Y軸表示混合氣體密度

D. P3>P4,Y軸表示混合氣體平均摩爾質量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅元素位于元素周期表中第ⅠB族,在化合物中其化合價可以呈現(xiàn)+1、+2 價。銅的單質及其化合物在很多領域有重要的應用。

Ⅰ.CuSO4和Cu(NO3)2是常見的+2價銅的化合物,有較為廣泛的應用。

(1)向CuSO4溶液中滴加氨水,最后可以得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。

①N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________________________。

②比較NH3 和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H鍵角的大。篘H3___________[Cu(NH3)4]2+(填“>”或“<”),并說明理由________________________。

(2)制備Cu(NO3)2的一種方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入銅,反應一段時間后,加熱即可得到Cu(NO3)2。

①NO3- 的立體構型的名稱為_______________,N原子的雜化方式為________________。NO3- 的一種等電子體為________________________。

②N2O4會發(fā)生類似于水的自偶電離N2O4NO++NO3- ,制備無水Cu(NO3)2的化學方程式為__________________________________________。

Ⅱ.CuCl是較為常見的+1價銅的化合物。

(3)基態(tài)Cu+ 的價層電子排布式為________________________。

(4)CuCl的晶胞結構如圖所示,C1原子位于立方體的頂點和面心,Cu原子位于Cl原子構成的四面體體心。

①每個Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________。

②設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體的密度為ρg/cm3,CuCl的摩爾質量為M g/mol,計算晶胞中距離最近的兩個Cu原子間的距離為___________pm。

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