Question

4．已知A、B、C、D四種短周期元素分別屬于不同主族，其原子序數(shù)依次增大，其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，A、B、C、D中只有兩種金屬元素．試回答下列問(wèn)題：
（1）A的元素符號(hào)為Be，在周期表中的位置為：第二周期ⅡA族；
（2）B的氧化物的化學(xué)式為Al₂O₃；其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）C的氫化物的電子式為，1molC的氫化物與足量的C的氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol
（4）A、B、C、D四中元素的原子中，原子半徑最大的是Al．（填元素符號(hào)）

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期元素分別屬于不同主族，其原子序數(shù)依次增大，A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，最外層電子數(shù)為2、7和3、6兩種情況，A、B、C、D中只有兩種金屬元素，只能為ⅡA、ⅢA族元素，A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，原子只能有2個(gè)電子層，則A為Be，則D處于ⅦA族，則另外金屬元素為Al，結(jié)合原子序數(shù)可知，B為Al、C為S、D為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素分別屬于不同主族，其原子序數(shù)依次增大，A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，最外層電子數(shù)為2、7和3、6兩種情況，A、B、C、D中只有兩種金屬元素，只能為ⅡA、ⅢA族元素，A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，原子只能有2個(gè)電子層，則A為Be，則D處于ⅦA族，則另外金屬元素為Al，結(jié)合原子序數(shù)可知，B為Al、C為S、D為Cl．
（1）A的元素符號(hào)為Be，在周期表中的位置為：第二周期ⅡA族，故答案為：Be；第二周期ⅡA族；
（2）B的氧化物的化學(xué)式為Al₂O₃，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）C的氫化物為H₂S，電子式為，C的氫化物與足量的C的氧化物發(fā)生反應(yīng)：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，1molH₂S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1mol×2=2mol，故答案為：；2；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故Al原子半徑最大，故答案為：Al．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，注意熟練掌握短周期元素．