Question

【題目】KClO3 和濃鹽酸在一定溫度下反應，會生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反 應的化學方程式為 2 KClO3 + 4HCl(濃) = 2 KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O。

(1)該反應的氧化產(chǎn)物是_____(填化學式)。

(2)在反應中濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_____(填字母)。

A.只有還原性 B.只有氧化性 C.還原性和酸性 D.氧化性和酸性

(3)若該反應產(chǎn)生 2.24 L(標準狀況)ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為 Cl－)、O3(1 mol O3 轉(zhuǎn)化為 1 mol O2 和 1 mol H2O)等物質(zhì)常 被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是_____(填序號)。

A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3

Answer 1

【答案】Cl2 C 0.lmol C

【解析】

對于反應2KClO3 + 4HCl(濃) = 2 KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O，

(1) KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，該反應的氧化產(chǎn)物是含有化合價升高元素的生成物。

(2)在反應中，濃鹽酸生成KCl 和 Cl2，其中生成KCl的鹽酸沒有發(fā)生價態(tài)變化，生成Cl2的鹽酸價態(tài)升高。

(3)該反應中，KClO3 得電子生成ClO2，由產(chǎn)生 2.24 L(標準狀況)ClO2，可計算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。

(4)分析Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為 Cl－)、O3(1 mol O3 轉(zhuǎn)化為 1 mol O2 和 1 mol H2O)等物質(zhì)作消毒劑后，所得產(chǎn)物中變價元素的價態(tài)，得出1mol物質(zhì)得電子的物質(zhì)的量，得電子數(shù)目最多的物質(zhì)，消毒效率最高。

(1) KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，該反應的氧化產(chǎn)物為Cl2；答案為：Cl2；

(2)在反應中，濃鹽酸生成KCl 和 Cl2，其中生成KCl的鹽酸沒有發(fā)生價態(tài)變化，表現(xiàn)出酸性，生成Cl2的鹽酸價態(tài)升高，表現(xiàn)出還原性；答案為：C；

(3)KClO3+e-→ClO2，n(ClO2)==0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol；答案為：0.1mol；

(4) Cl2+2e-→2Cl-，H2O2+2e-→2H2O，ClO2+5e-→Cl－、O3+2e-→O2+H2O，從關系式可以看出，1mol物質(zhì)中，獲得電子數(shù)目最多的物質(zhì)為ClO2，則消毒效率最高的物質(zhì)是ClO2；答案為：C。