下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是                                                       

A．在NH4C1晶體中含有離子鍵和共價(jià)鍵

B．設(shè)想把“H2+Cl2        2HCl”設(shè)計(jì)成燃料電池，用于工業(yè)制鹽酸，并進(jìn)行發(fā)電

C．某反應(yīng)△H>0，△S>0，該反應(yīng)是個(gè)非自發(fā)反應(yīng)

D．25℃時(shí)，NaNO2溶液的pH=8，c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

（25℃）

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B.2HCOOH+CO3­2-→2HCOO-+H2O+CO2↑

C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省東陽(yáng)中學(xué)高三下學(xué)期階段檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：單選題

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是               

A．在NH4C1晶體中含有離子鍵和共價(jià)鍵
B．設(shè)想把“H2+Cl22HCl”設(shè)計(jì)成燃料電池，用于工業(yè)制鹽酸，并進(jìn)行發(fā)電
C．某反應(yīng)△H>0，△S>0，該反應(yīng)是個(gè)非自發(fā)反應(yīng)
D．25℃時(shí)，NaNO2溶液的pH=8，c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.77×l0–5

4.9×l0–10

Ki1=4.3×l0–7     Ki2=5.6×l0–11

 

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：PH（NaCN）＞PH（Na2CO3）＞PH（NaHCO3）＞PH（HCOONa）

B．2CN– +H2O + CO2  →HCN + CO32–

C．等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液與 NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（OH–）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN–）

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+ c（H+）=c（OH–）+ c（HCO3–） +2c（CO32–）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷解析版） 題型：選擇題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

（25℃）

Ki=1．77×10-4

Ki=4．9×10-10

Ki1=4．3×10-7

Ki2=5．6×10-11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B．2HCOOH+CO3­2-→2HCOO-+H2O+CO2↑

C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期階段檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是                                                       

A．在NH4C1晶體中含有離子鍵和共價(jià)鍵

B．設(shè)想把“H2+Cl2         2HCl”設(shè)計(jì)成燃料電池，用于工業(yè)制鹽酸，并進(jìn)行發(fā)電

C．某反應(yīng)△H>0，△S>0，該反應(yīng)是個(gè)非自發(fā)反應(yīng)

D．25℃時(shí)，NaNO2溶液的pH=8，c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1

 

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