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1．下列說法中正確的是（　�。�
A．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
B．小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
C．S、C、Si都是自然界中含量豐富的非金屬元素，三種元素的二氧化物都屬于酸性氧化物，均能與堿反應而不能與酸反應
D．堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的，因此都為堿性氧化物

分析 A．金屬銅采用熱還原法來獲得；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳和水、碳酸鈉，還可以和酸反應生成二氧化碳、鹽、水；
C．二氧化硅能夠與氫氟酸反應，二氧化硫能夠與硝酸反應；
D．堿性氧化物與酸反應只生成鹽和水，過氧化鈉不屬于堿性氧化物．

解答 解：A．活潑金屬鈉、鎂、鋁的冶煉采用電解法獲得，金屬銅采用熱還原法制得，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳和水、碳酸鈉，可以制作面包等糕點的膨松劑，碳酸氫鈉還可以和酸反應生成二氧化碳、鹽、水，用來治療胃酸過多，故B正確；
C．二氧化硅屬于酸性氧化物，能與氫氟酸反應，二氧化硫為酸性氧化物，但是能夠與硝酸反應，故C錯誤；
D．堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但是由金屬元素和氧元素組成的氧化物不一定為堿性氧化物，如過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了金屬冶煉的原理、元素化合物性質及用途、酸性氧化物、堿性氧化物性質，明確堿性氧化物的概念是解題關鍵，注意金屬冶煉的依據及方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，體積為2L的容器內M、N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確（　　）
A．反應方程式為N?2M
B．t2時，正逆反應速率相等
C．其他條件不變，縮小容器的體積，反應速率會加快
D．若t1=1，則0～t1時間段N的平均速率為3mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1醋酸鈉溶液中含有Na+和CH3COO-的總數為0.2NA
B．常溫下，將0.1 mol鐵片放入足量濃硝酸中反應后，轉移電子的數目為0.3NA
C．2 g NO2和44 g N2O4的混合氣體中所含原子的總數為3NA
D．0.1 mol甘油醛中含有雙鍵的數目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有下列五種物質：①2-甲基丁烷；②2，2-二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷．它們的沸點由高到低的順序正確的是（　�。�
A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．④⑤②①③D．③①②⑤④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1pH=2的HF溶液加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$增大
B．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．濃度均為0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-）
D．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol CH5+所含電子數為8nA
B．標準狀況下，11.2L Br2中Br原子數為nA
C．1mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3+的數目小于2NA
D．18g的D216O中含有的中子數為9 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的陰離子核外電子排布與氦原子相同，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W＞Z＞Y＞X
B．化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有極性共價鍵和非極性共價鍵
C．用M單質作陽極，石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時后，在陰極區(qū)會出現白色沉淀
D．X、Z兩元素能形成原子個數比（X：Z）為3：1和2：1的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一密閉容器中加入A和B，各物質的物質的量濃度隨著反應的進行，如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．該反應的化學方程式為5A+4B?4C
B．2min時，該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4
C．用B的濃度變化表示2min內的速率為2mol/（L•min）
D．2min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下敘述錯誤的是（　�。�
A．氫氣與氯氣反應后，體系的能量降低
B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C．若生成物的總能量高于反應物的總能量，則反應過程吸收能量
D．化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成

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