Question

【題目】X、Y、Z、R、M、N 為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖一所示。

(1) 比較R、N、M三種元素簡單離子的半徑由小到大的順序___<___<___ (填離子符號)。

(2) 化合物RYZ 的電子式為______，它能與雙氧水在酸性條件下反應，生成兩種無毒氣體，其離子方程式為______。

(3) 圖二轉化關系中的A、B、C、D四種化合物均由上述六種元素中的若干種構成，其中B為氣體。

①若C的溶液呈酸性，C溶液中有五種離子，其離子濃度由大到小的順序是___________。

②若C 的溶液呈堿性，則C 可能是______(填化學式)。

Answer 1

【答案】 Na+<O2-<S2- 2CN-+5H2O2+2H+=N2↑+2CO2↑+6H2O c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) NaHCO3或NaHS (寫出一種即可)

【解析】X、R最外層為1個電子，且原子半徑分別是最小的和最大的，所以X為H、R為Na；M、N最外層為6個電子，且M原子半徑大于N的，所以M為S、N為O；Y最外層為4個電子，可能為C或Si，Si的原子半徑大于S的原子半徑，不符合圖像，所以Y為C；同理Z為N，所以X、Y、Z、R、M、N分別為：H、C、N、Na、S、O。

(1)Na+、O2-的電子層結構相同，根據電子層結構相同的粒子，核電荷數(shù)越大半徑越小可知半徑大小關系為：Na+<O2-，S2-具有三個電子層，Na+、O2-只有兩個電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，所以S2-半徑最大，故三種粒子的半徑大小關系為：Na+<O2-<S2-。

(2)NaCN為離子化合物，其電子式為，在酸性條件下被H2O2氧化為CO2和N2，H2O2被還原為H2O，離子方程式為：2CN-+5H2O2+2H+=N2↑+2CO2↑+6H2O。

(3) ①A為NaOH，B為SO2，則C為NaHSO3，HSO3-為弱酸根離子，電離大于水解，所以其溶液顯酸性并含有5種離子，HSO3-電離出的H+和SO32-濃度相等，水也電離出極少量H+，所以溶液中H+濃度略大于SO32-，故離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)。

②A為NaOH，B為CO2，則C為NaHCO3，其水解大于電離，水溶液呈堿性；若B 為H2S，則C為NaHS，其水解大于電離，水溶液呈堿性，故C為NaHCO3或NaHS。