8．我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)．如圖是某廠應(yīng)用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的工藝流程圖，據(jù)圖回答：

（1）上述流程圖中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是水、二氧化碳；
（2）流程Ⅰ后過(guò)濾所得濾液中含有的溶質(zhì)有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉．
（3）流程Ⅱ先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低．這是因?yàn)榘睔獾乃芤菏菈A性，更易吸收二氧化碳．
（4）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl．
（5）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)溶液中析出碳酸氫鈉而沒(méi)有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨�。�

分析 （1）根據(jù)流程圖分析可得循環(huán)物質(zhì)；
（2）根據(jù)除雜過(guò)程與反應(yīng)分析溶質(zhì)的成分；
（3）氨氣溶于水顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；
（4）根據(jù)反應(yīng)物生成物結(jié)合流程寫(xiě)方程；
（5）根據(jù)該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小．

解答 解：（1）在流程中能夠回收再利用的物質(zhì)是水和二氧化碳；
故答案為：水、二氧化碳；
（2）過(guò)量的氫氧化鈣與氧化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過(guò)量碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液的溶質(zhì)主要有氯化鈉、過(guò)量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉；
故答案為：氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；
（3）氨氣溶于水顯堿性，更有利于吸收二氧化碳；
故答案為：氨氣的水溶液是堿性，更易吸收二氧化碳；
（4）根據(jù)流程，氯化鈉、水、二氧化碳、氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，所以發(fā)生的方程為：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl；
故答案為：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl；
（5）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)溶液中析出碳酸氫鈉而沒(méi)有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨��；
故答案為：在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查了粗鹽提純與侯氏制堿法的綜合運(yùn)用，題目難度不大，注重基礎(chǔ)和對(duì)課本知識(shí)的遷移能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角），下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CaTiO3的摩爾質(zhì)量為136
B．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)Ca2+緊相鄰
C．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)O2-緊相鄰
D．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)Ti4+緊相鄰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）；在2L密閉容器中充入6mol N2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為8mol，N2O3為3.2mol．則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．10.7B．8.5C．32D．64

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用．如用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：
6H2（g）+2CO2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C2H4 （g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
（1）已知：①H2和C2H4的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和1411kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol，則a=-127.8kJ/mol．
（2）不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖1所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是①②④（填序號(hào)）．

①M(fèi)點(diǎn)的速率最大
②溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
③M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
④為提高 CO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)在盡可能低的溫度下進(jìn)行反應(yīng)
（3）若在密閉容器中充入體積比為 3：1的H2和CO2，則圖1中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物C2H4的體積分?jǐn)?shù)為7.7%；若要進(jìn)一步提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有增大壓強(qiáng)．
（4）如圖2，利用高溫電解技術(shù)可將CO2轉(zhuǎn)化為高熱值的燃料CO氣體．
①電極a發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②高溫電解的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．通過(guò)質(zhì)譜法只能確認(rèn)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，一般無(wú)法確定其結(jié)構(gòu)
B．甲苯分子的核磁共振氫譜中有2個(gè)不同的吸收峰
C．紅外光譜可以幫助確定許多有機(jī)物結(jié)構(gòu)
D．某有機(jī)物完全燃燒只生成CO2和H2O，兩者的物質(zhì)的量之比為1：2，則該有機(jī)物可能為甲烷或甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
B．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，降低溫度時(shí)：v（正）增大，v （逆）減小，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大
D．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反 應(yīng)的△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某溫度下，0.1mol/L NaHS溶液顯堿性，則下列關(guān)系式或說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
B．c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.1 mol/L
C．將上述溶液稀釋至0.01 mol/L，c（H+）•c（OH-）不變
D．c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H＜0，該反應(yīng)在較低溫度（填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．最近《科學(xué)》雜志評(píng)出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．水的離子積僅適用于純水
B．水的電離需要直流電
C．升高溫度水的離子積增大
D．加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡

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