8．氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×105Pa），但在180℃就開(kāi)始升華．據(jù)此判斷，氯化鋁是共價(jià)化合物（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．

分析 氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃，但在180℃就開(kāi)始升華，熔點(diǎn)較低，應(yīng)為共價(jià)化合物；共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．

解答 解：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃，但在180℃就開(kāi)始升華，熔點(diǎn)較低，應(yīng)為共價(jià)化合物；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，說(shuō)明為共價(jià)化合物．故答案為：共價(jià)化合物；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵、共價(jià)化合物等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵類型，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．乙同學(xué)將34.2g蔗糖與16.2g淀粉的混合物放入水中，在一定條件下使其完全水解，請(qǐng)回答：
（1）“一定條件”指的是稀酸催化作用下．
（2）判斷淀粉和蔗糖已經(jīng)水解的方法是先向水解后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液中和過(guò)量的酸使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅并加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，說(shuō)明存在醛基，說(shuō)明淀粉和蔗糖已經(jīng)水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．反應(yīng)CH2=CH2+H2→CH3-CH3，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ•mol-1）414.4615.3347.4435.5
則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（　　）
A．+288.8kJ/mo1B．-703.4 kJ/mo1C．+125.4kJ/mo1D．-125.4 kJ/mo1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于下列裝置的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．裝置①可用于檢驗(yàn)乙炔的還原性
B．裝置②可以證明CH3CH2Br發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯
C．裝置③可以證明苯生成溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)
D．裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．傘形酮可有雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．雷梭苯乙酮有兩種含氧官能團(tuán)
B．1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2mol NaOH
C．傘形酮難溶于水
D．雷梭苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）B的分子式為C8H7N2Cl；D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）C→D的反應(yīng)可能得不到D，請(qǐng)解釋原因：酯化反應(yīng)需要酸，但氨基會(huì)與酸反應(yīng)
（3）寫出C聚合成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；D→E所需X物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（4）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子．寫出符合以下條件的一種G的同分異構(gòu)體．
①除苯環(huán)之外無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③有四種不同環(huán)境的氫
（5）已知：

寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．奧地利化學(xué)家拜耳的“堿溶法”與法國(guó)化學(xué)家埃魯?shù)摹半娊夥ā毕嘟Y(jié)合，奠定了現(xiàn)代電解冶煉鋁工業(yè)方法的基礎(chǔ)，電解鋁的原料主要來(lái)自鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2等），基本流程及裝置圖如下．
回答下列問(wèn)題：
（1）操作①和操作②都是過(guò)濾（填操作名稱），加入過(guò)量燒堿溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）加入過(guò)量X，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑，實(shí)際生產(chǎn)中陽(yáng)極需要定期更換，原因是陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣會(huì)與電極材料中的碳反應(yīng)而使陽(yáng)極損耗．
（4）在電解槽的鋼板和陰極碳素材料之間需要放置a（選填字母序號(hào)）．
a、耐火絕緣   b、防爆導(dǎo)熱    c、耐火導(dǎo)電   d、導(dǎo)熱導(dǎo)電
（5）電解鋁時(shí)，以氧化鋁-冰晶石溶融液為電解質(zhì)，其中也常加入少量的氟化鈣，氟化鈣的作用是幫助降低氧化鋁的熔點(diǎn)．為制取冰晶石，工業(yè)上采用氫氧化鋁、純堿和氟化氫在一定條件下充分混合反應(yīng)制取冰晶石，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．
（6）上述流程生產(chǎn)1mol金屬鋁耗電能約1.8×106J．某鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51%，則1噸該鋁土礦冶煉金屬鋁耗電能1.8×1010J；已知每個(gè)鋁制易拉罐約15g，其中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，由一只易拉罐回收生產(chǎn)金屬鋁耗電能約4.5×104J，則制得等量金屬鋁的能耗為上述流程生產(chǎn)方法的5%；通過(guò)對(duì)計(jì)算數(shù)據(jù)的分析，你能得到什么結(jié)論易拉罐的回收利用有利于節(jié)約能源．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．2016年1月起，太原市出租車更換為新能源汽車，該汽車行駛所需的能量來(lái)自（　　）
A．煤B．電能C．汽油D．天然氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），在反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是（　�。�
 金屬（粉末狀）mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度
AZn  0.16mol/L硝酸  10mL70℃
BZn  0.13mol/L硫酸  10mL70℃
CFe  0.13mol/L鹽酸  10mL60℃
DZn  0.13mol/L鹽酸  10mL60℃
A．AB．BC．CD．D

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