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12．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．氣象環(huán)境報告中的“PM2.5”是對一種新分子的描述
B．長期使用硫酸銨（NH4）2SO4化肥會使土壤酸化
C．“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
D．高鐵車廂采用的鋁合金材料強度大、質量輕，不與氧氣反應

分析 A．“PM2.5”為混合物；
B．硫酸銨（NH4）2SO4化肥顯酸性；
C．太陽能電池帆板的材料是Si；
D．鋁合金能與氧氣反應．

解答 解：A．PM2.5顆粒直徑小于2.5μm，不是新分子，為粒子聚合體，可導致霧霾的發(fā)生，故A錯誤；
B．硫酸銨（NH4）2SO4化肥顯酸性，長期使用會使土壤酸化，故B正確；
C．因Si為半導體材料，太陽能電池帆板的材料是Si，故C錯誤；
D．鋁合金能與氧氣反應，但鋁合金材料強度大、質量輕，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣等三種無色氣體的方法是（　　）
A．通入溴水通入澄清石灰水
B．點燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯
C．點燃罩上干冷燒杯罩上涂有澄清石灰水的燒杯
D．點燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是ac（選填編號）；
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]
b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一．Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示．
①作負極的物質是鐵．
②正極的電極反應式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如表：
化學鍵H-HC-OC-OH-OC-H
E/（KJ•mol-1）4363431075465413
由此計算△H1=-99kJ•mol-1．已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．已知如圖中A是固體單質，E是一種白色沉淀，F為密度最小的無色氣體．且各種物質所含元素除H、O外，其余均為第三周期元素．
請按要求回答下列問題：
（1）若實現C→E轉化所需的b溶液是“過量的鹽酸”，則：B的化學式為SiO2，C→E的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（2）若實現C→E轉化所需的b溶液不能使用“過量的鹽酸”，只能使用“少量的鹽酸”則B的化學式為Al2O3，C→E的離子方程式為H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓；
（3）若實現C→E轉化所需的b溶液是“過量的NaOH溶液”，則：E的化學式為Mg（OH）2，反應B+a→C+D的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于物質“反應程度”的說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，2mol SO2與足量O2反應可得到2mol SO3
B．含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應可制備1mol Cl2
C．10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應可制備0.09mol SO2
D．一定條件下，1mol N2與3mol H2反應可制備1.0 mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）對于反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；如果反應速率υ（SO2）為0.05mol•L-1•min-1，則υ（O2）=0.025mol•L-1•min-1；υ（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1．
（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b、d．
a、體系壓強保持不變
b、混合氣體顏色保持不變
c、SO3和NO的體積比保持不變
d、每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．堿性溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-
C．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1mol•L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質的分子中，只由σ鍵形成的是（　�。�
A．氮氣B．甲烷C．乙烯D．乙炔

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