19.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是700 mL
B.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
C.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
D.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

分析 A.根據(jù)鈉離子守恒可知,氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量,根據(jù)氮元素守恒計(jì)算硝酸鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算需要?dú)溲趸c溶液的體積;
B.金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂,故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量,根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量,令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)提供的電子物質(zhì)的量與二者質(zhì)量之和列方程計(jì)算x、y的值,據(jù)此解答;
C.根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度;
D.根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量,令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移列放出計(jì)算,進(jìn)而計(jì)算二氧化氮的體積分?jǐn)?shù).

解答 解:A.根據(jù)鈉離子守恒可知,氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量,根據(jù)氮元素守恒可知,硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)×2=0.64mol,故需要?dú)溲趸c溶液的體積為$\frac{0.64mol}{1mol/L}$=0.64L=640mL,故A錯(cuò)誤;
B.金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂,故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g,氫氧根的物質(zhì)的量為:$\frac{1.02g}{17g/mol}$=0.06mol,根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量,令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:2x+2y=0.06、64x+24y=1.52,解得:x=0.02,y=0.01,故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol:0.01mol=2:1,故B正確;
C.該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%,故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.4×63%}{63}$mol/L=14mol/L,故C正確;
D.NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol,則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.05-a)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,a×1+(0.05-a)×2×1=0.06,解得a=0.04,故NO2的體積分?jǐn)?shù)是$\frac{0.04mol}{0.05mol}$×100%=80%,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算,題目難度中等,理解反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程是關(guān)鍵,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,注意根據(jù)守恒思想進(jìn)行的解答,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.Ⅰ化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)所取得的豐碩成果,是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)的.結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題:

(1)寫出上述圖中儀器的名稱:①蒸餾燒瓶;②冷凝管;
(2)若利用裝置I分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合物,還缺少的儀器有溫度計(jì),將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為蒸餾;實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器②中冷卻水的進(jìn)口為g(選填“f”或“g”).
(3)現(xiàn)需配制250mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯(cuò)誤分別是未用玻璃棒引流,未采用250mL容量瓶.
Ⅱ已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,因此Na2O2可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑.
(4)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(5)若轉(zhuǎn)移3mol電子,則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.由下列“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是( 。
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸
B反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快常溫下,將相同的鋁片分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴加Na2S溶液可以得到Ag2S沉淀
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.我國(guó)古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義.
(1)研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl2.關(guān)于CuCl2在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用,下列敘述正確的是AB.
A.降低了反應(yīng)的活化能  B.增大了反應(yīng)的速率
C.降低了反應(yīng)的焓變    D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
(2)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕.如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該化學(xué)方程式為Ag2O+CuCl2=2AgCl+CuO.
(3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖.環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓;若生成4.29g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.分類是科學(xué)研究的重要方法,下列物質(zhì)分類不正確的是( 。
A.化合物:干冰,冰水混合物,燒堿,小蘇打
B.非電解質(zhì):乙醇,四氯化碳,氯氣,葡萄糖
C.同素異形體:活性炭,C60,C80,金剛石
D.混合物:漂白粉,純凈礦泉水,分析純鹽酸,石灰石

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列各組反應(yīng)與乙酸官能團(tuán)中O-H鍵的斷裂無(wú)關(guān)的是( 。
A.乙酸+Na2CO3B.乙酸+NaOHC.乙酸+乙醇D.乙酸+Fe

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.有A,B,C,D,E五種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素.金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè);C元素有三種同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2的原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍.D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè),E粒子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè).
(1)寫出元素名稱:A.氟B.鈉C.氫D.氮E.硫.
(2)寫出C1,C2,C3粒子的符號(hào):11H,12H,13H
(3)寫出E粒子的結(jié)構(gòu)示意圖E的氫化物的電子式
(4)寫出A的單質(zhì)與B的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式F2+2Na=2NaF;
(5)寫出A的單質(zhì),B的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2,2Na+2H2O=4NaOH+O2↑,將反應(yīng)后生成的溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HF+OH-=F-+H2O.

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8.在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,NH3的濃度增加0.6mol/L,在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L•s),則所經(jīng)歷的時(shí)間是( 。
A.0.27 sB.0.44 sC.1.33 sD.2 s

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液.根據(jù)題意填空:
(1)配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶.
(2)稱量時(shí)將NaOH放在左盤的小燒杯中,用托盤天平稱取4.0g.
(3)若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況,將會(huì)使所配的溶液濃度發(fā)生什么變化(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”):
A.加水定容時(shí)超過(guò)刻度線偏低;
B.沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中偏低;
C.容量瓶?jī)?nèi)壁沾有水滴沒(méi)有烘干就進(jìn)行配制無(wú)影響;
D.定容時(shí)俯視偏高;
(4)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上
A.過(guò)濾  B.滲析  C.蒸發(fā)結(jié)晶  D.蒸餾
①A分離飽和食鹽水與沙子的混合物.
②C從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀.

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同步練習(xí)冊(cè)答案