10．0.1mol/L下列溶液：①H2SO4；②NH3•H2O； ③NaOH； ④NaCl；⑤NH4Cl；⑥CH3COONa；⑦HCl；⑧CH3COOH；⑨Ba（OH）2．
pH值由大到小呈堿性的物質(zhì)的順序是⑨③②⑥，呈中性的物質(zhì)是④，pH值由大到小的呈酸性物質(zhì)的順序是⑤⑧⑦①．

分析 一般來說，酸、強(qiáng)酸弱堿鹽以及強(qiáng)酸的酸式鹽溶液呈酸性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性，堿、強(qiáng)堿若酸鹽溶液呈堿性，以此解答該題．

解答 解：呈堿性的有：②NH3•H2O； ③NaOH；⑥CH3COONa；⑨Ba（OH）2，其中③⑨為強(qiáng)堿，⑨堿性最強(qiáng)，②為弱堿，⑥水解呈堿性，等濃度時(shí)pH最小，則pH值由大到小呈堿性的物質(zhì)的順序是⑨③②⑥，④NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，呈酸性的有：①H2SO4；⑤NH4Cl；⑦HCl；⑧CH3COOH，其中①⑦為強(qiáng)酸，①酸性最強(qiáng)，⑧為弱酸，⑤水解呈酸性，等濃度時(shí)pH最大，則pH值由大到小的呈酸性物質(zhì)的順序是⑤⑧⑦①，
故答案為：⑨③②⑥；④；⑤⑧⑦①．

點(diǎn)評 本題綜合考查pH的大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較以及鹽類水解的原理，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CH4B．28g N2（ N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol ）
C．1.5mol H2OD．6.02×1023個(gè)NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的主要成分不是纖維的是（　　）
A．純棉布B．尼龍C．汽車輪胎D．晴綸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．提高能源的利用率已成為國際能源研究的熱點(diǎn)課題．下列相關(guān)措施使用不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．使燃料充分燃燒B．加大能源開采力度C．加強(qiáng)能源利用的科技投入D．合理使用能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．氧化鋁與稀鹽酸：Al2O3+6 H+═2 Al3++3H2O
B．稀H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．用大理石與稀鹽酸制備CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯氣與氯化亞鐵溶液：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有平衡關(guān)系：
Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入幾滴濃硫酸，溶液橙色變深（填“變深”“變淺”或“不變”），因?yàn)樵龃笊晌餄舛�，平衡逆向移�?dòng)，Cr2O72-濃度變大，顏色變深．
（2）已知2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1，將NO2球浸泡在冰水中，氣體的顏色變淺（填“變深”“變淺”或“不變”），原因是降溫平衡正向移動(dòng)，NO2濃度變小，顏色變淺．
（3）在燒杯里混合10mL 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變紅．
已知反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，現(xiàn)象變深（變深、不變、變淺），平衡向正（正、逆）反應(yīng)方向移動(dòng)．
②在燒杯中加入KC1固體，顏色不變（變深、不變、變淺），平衡不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
D．Y的氫化物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下32克氣體X的體積為11.2L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為多少64g/mol
（2）常溫下，在44g水中溶解16g CuSO4，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.2g/cm3，求：
①該溶液中陰離子的物質(zhì)的量0.1mol
②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度2mol/L
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是40mL
（3）已知反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+2H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4； 若有21.6gH2O參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子12.6 mol，被CuSO4氧化的FeS20.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程（圖1）提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）；
A、燒杯  B、蒸發(fā)皿  C、表面皿  D、鐵架臺（帶鐵圈）  E、酒精燈  F、干燥器
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾，③萃��；
（3）過程②中充入適量Cl2的目的是使I-轉(zhuǎn)化為I2，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2；
（4）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是CCl4（只填一種），簡述選擇其理由不溶于水且溶解碘的能力遠(yuǎn)大于水；
（5）操作過程③可以分解為如下幾步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B、把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E、旋開活塞，用燒杯接收溶液；F、從分液漏斗上口倒出上層液體；
G、將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；H、靜置、分層．
a：上述G步操作的目的是：平衡壓力便于液體流出；
b：最后碘的有機(jī)溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）
（6）請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：取提取碘后的水溶液于試管中，加入淀粉溶液，不變藍(lán)，說明沒有I2剩余；
（7）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯(cuò)誤之處并加以改正沒有用石棉網(wǎng)，溫度計(jì)應(yīng)該插到支管口略靠下位置，冷卻水方向應(yīng)該是下進(jìn)上出；
（8）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是控制溫度，使蒸餾燒瓶內(nèi)液體受熱均勻，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集．

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