Question

5．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖一，達平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖二．

下列有關說法正確的是（　　）

• A． t₂時改變的條件可能是增大c（C），平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大
• B． t₁時改變的條件是降溫，平衡逆向移動
• C． t₃時可能是減小壓強，平衡不移動；t₄時可能是使用催化劑，c（B）不變
• D． x=2，反應開始2 min內(nèi)，v（B）=0.1 mol/（L•min）

Answer 1

分析 根據(jù)圖一可知，2min達平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值為2，
A．當增加c（C）的瞬間，正反應速率不變，逆反應速率增大，隨著反應的進行，反應物濃度增大，正反應速率逐漸增大，增大生成物濃度，反應物轉(zhuǎn)化率減�。�
B．正反應為放熱反應，當降低溫度，平衡向著放熱的反應方向移動；
C．反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小壓強，反應速率降低，平衡不移動；使用催化劑，加快反應速率，平衡不移動；
D．根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算反應開始2 min內(nèi)v（B）．

解答 解：由圖1可知，2min達平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值為2，
A．當增加c（C）時的瞬間，反應物濃度不變，正反應速率不變，逆反應速率增大，平衡向著逆向移動，所以反應物濃度逐漸增大，正反應速率逐漸增大，故t₂時正反應速率不變，之后逐漸增大，但增大生成物濃度時，反應物轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B．正反應為放熱反應，當降低溫度，反應正向移動，正逆速率都減小，并且正反應速度降低的幅度小，故B錯誤；
C．反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以t₃時減小壓強，正逆反應速率同等程度降低，平衡不移動；t₄時使用催化劑，同等程度加快反應速率，平衡不移動，故C正確；
D．通過圖1可知，反應開始2 min內(nèi)v（B）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05 mol/（L•min），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，涉及化學反應速率的計算、影響化學平衡移動的因素、轉(zhuǎn)化率等知識，注意掌握化學反應速率概念及表達式，明確化學平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．