Question

【題目】在2L恒容密閉容器分別投入2molCO和1molO2。進(jìn)行反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。在相同的時間段(5min)下，測得CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.化學(xué)平衡常數(shù)：K(b)＜K(c)＜K(d)

B.a點，vO2(正)=0.14mo1·L-1·min-1

C.d點vCO(正)等于a點vCO(正)

D.50℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=160L·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖示，b點時CO的轉(zhuǎn)化率最大，則b點時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)分析，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)為放熱反應(yīng)，b、c、d點溫度依次升高，溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，則化學(xué)平衡常數(shù)：K(b)＞K(c)＞K(d)，故A錯誤；

B．a點時，CO的轉(zhuǎn)化率為0.7，則CO物質(zhì)的量的變化量為2mol×0.7=1.4mol，則CO的平均反應(yīng)速率==0.14 mo1·L-1·min-1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)計量系數(shù)值比，vO2(正)=vCO (正)=0.14mo1·L-1·min-1×=0.07 mo1·L-1·min-1，即5min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為0.07 mo1·L-1·min-1，故B錯誤；

C．a、b兩點的溫度不同，a點的溫度低，b點的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，則兩點vCO(正)不相等，b點vCO(正)大于a點vCO(正)，故C錯誤；

D．50℃時，CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，列三段式：

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==160L·mol-1，故D正確；

答案選D。