Question

5．膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用．有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N₂O₅，裝置圖如圖．

（1）B裝置是電解池（填“原電池”或“電解池”）．
（2）A裝置中，a電極為負極，其電極反應為SO₂-2e+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
（3）c電極上的反應式為N₂O₄-2e^-+2HNO₃=2N₂O₅+2H⁺．

Answer 1

分析 （1）A裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應且沒有外接電源，所以原電池，則B屬于電解池；
（2）A裝置中，通入二氧化硫的電極失電子發(fā)生氧化反應，為負極，則b為正極；
（3）c是陽極，d是陰極，陽極上N₂O₄放電生成N₂O₅．

解答 解：（1）A裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應且沒有外接電源，所以原電池，B有外接電源，屬于電解池，故答案為：電解池；
（2）A裝置中，a電極上二氧化硫失電子和水反應生成硫酸，該電極為負極，電極反應式為SO₂-2e+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺，故答案為：負；SO₂-2e+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺；
（3）c是陽極，d是陰極，陽極上N₂O₄放電生成N₂O₅，電極反應為N₂O₄-2e^-+2HNO₃=2N₂O₅+2H⁺，故答案為：N₂O₄-2e^-+2HNO₃=2N₂O₅+2H⁺．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，根據是否自發(fā)進行判斷原電池和電解池，再結合各個電極上發(fā)生的電極反應分析解答，難點是電極反應式的書寫，題目難度不大．