Question

13．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．空格中均有對(duì)應(yīng)的元素填充．以下說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
• B． X和Z形成的化合物只有兩種
• C． X、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X＞Y
• D． X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物

Answer 1

分析 由學(xué)生設(shè)計(jì)的元素周期表，白色格為主族元素與零族元素，灰色格為副族元素，以H、He對(duì)稱，左側(cè)含有4個(gè)白色格的單元中，右格為IA族、上格為ⅢA族、左格為ⅣA族、下格為VA族，左側(cè)含有4個(gè)白色格的單元中，左格為ⅡA族、上格為零族、右格為ⅦA族、下格為VIA族，對(duì)于白色格以H元素開(kāi)始，按逆時(shí)針?lè)较蛐�轉(zhuǎn)，灰色格按逆時(shí)針?lè)较蛐�轉(zhuǎn)，原子序數(shù)依次增大．
A．白色格為主族元素與零族元素；
B．X為N元素，Z為O元素，N元素化合價(jià)有+1、+2、+3、+4、+5價(jià)等；
C．X為N元素，Y為P元素，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．X為N元素，Y為P元素，Z為O元素，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：由學(xué)生設(shè)計(jì)的元素周期表，白色格為主族元素與零族元素，灰色格為副族元素，以H、He對(duì)稱，左側(cè)含有4個(gè)白色格的單元中，右格為IA族、上格為ⅢA族、左格為ⅣA族、下格為VA族，左側(cè)含有4個(gè)白色格的單元中，左格為ⅡA族、上格為零族、右格為ⅦA族、下格為VIA族，對(duì)于白色格以H元素開(kāi)始，按逆時(shí)針?lè)较蛐�轉(zhuǎn)，灰色格按逆時(shí)針?lè)较蛐�轉(zhuǎn)，原子序數(shù)依次增大．
A．白格中的稀有氣體He、Ne、Ar為零族元素，不屬于主族元素，故A錯(cuò)誤；
B．X為N元素，Z為O元素，二者形成化合物有N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅，故B錯(cuò)誤；
C．X為N元素，Y為P元素，非金屬性：N＞P，故最高價(jià)含氧酸的酸性：硝酸＞磷酸，故C正確；
D．X為N元素，Y為P元素，Z為O元素，非金屬性：O＞N＞P，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物最穩(wěn)定的是H₂O，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，關(guān)鍵是理解題中元素周期表的編排原則，難度中等．