(本題7個空,每空2分,共14分)

(1)9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 ,取溶液25.0mL,稀釋到500mL,此時溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為 ,在這兩個實驗中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外,還需用到的玻璃儀器是 。

(2)在反應(yīng)3Cl2 + 6KOH(濃) == 5KCl + KClO3 + 3H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ,3molCl2參加該反應(yīng)時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 mol電子。

(3)氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式:NO3- +4H++3e- = NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

①寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式(不需要配平): 。

②反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 的性質(zhì)。

(1)1mol·L-1,0.1mol·L-1,玻璃棒、100mL容量瓶。

(2)1:5,5。

(3)①Cu2O+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O。

②氧化性和酸性。

【解析】

試題分析:(1)9.5g MgCl2的物質(zhì)的量n===0.1mol,配成100mL溶液根據(jù)公式C===1mol/L;取配得的Mg Cl2溶液25.0mL,稀釋到500mL,也就是將原溶液稀釋20倍,所以,此時MgCl2的濃度為=0.05mol/L,所得Mg Cl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為MgCl2濃度的兩倍為0.1mol/L。還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、100mL容量瓶。(2) 該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑;蟽r升高為的氯原子對應(yīng)的產(chǎn)物KCO3是氧化產(chǎn)物,化合價降為的氯原子生成的產(chǎn)物KCl是還原產(chǎn)物,其物質(zhì)的量之比為1:5。3molCl2參加該反應(yīng)時,生成1mol KClO3,Cl元素化合價升高5價,則轉(zhuǎn)移電子5mol。(3) ①硝酸具有氧化性,題目提供的四種物質(zhì)中只有Cu2O具有還原性,所以反應(yīng)的方程式為硝酸與Cu2O反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水,反應(yīng)方程式為:14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O,②反應(yīng)中硝酸中氮元素存在硝酸銅、NO中,硝酸銅中氮元素化合價不變,硝酸表現(xiàn)酸性,NO中氮元素化合價降低,硝酸表現(xiàn)氧化性。

考點(diǎn):考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,氧化還原反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)某科研小組在900℃的空氣中合成出化學(xué)式為La2Ca2MnOx的超導(dǎo)體材料,其中La以+3價存在。為確定x的值,進(jìn)行如下分析:

步驟1:準(zhǔn)確稱取0.5250g超導(dǎo)體材料樣品,放入錐形瓶中,加25.00mL0.06000mol?L-1Na2C2O4溶液(過量)和25mL6mol?L-1HNO3溶液,在60-70℃下充分搖動,約半小時后得到無色透明溶液A(該條件下,只有Mn元素被還原為Mn2+,Na2C2O4被氧化為CO2)。

步驟2:用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定溶液A至終點(diǎn),消耗10.00mL KMnO4溶液。

(1)步驟1反應(yīng)后溶液中Mn2+的物質(zhì)的量濃度為0.02000mol?L-1。常溫下,為防止Mn2+形成Mn(OH)2沉淀,溶液的pH的范圍為 [已知Mn(OH)2的Ksp=2.0×10-13]

(2)步驟2滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

(3)步驟2滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視刻度,其他操作都正確,則所測x的值將 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(4)求x的值(寫出計算過程)。

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下列物質(zhì)中,跟溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液、Na2CO3、苯酚鈉都能起反應(yīng)的是

A.乙醇 B.乙醛 C.乙酸 D.丙烯酸

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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中值增大,可以采取的措施是

A.加少量燒堿溶液 B.降低溫度

C.加少量冰醋酸 D.加水

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一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是

A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)

B.反應(yīng)開始時10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C.反應(yīng)開始時10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)

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下列實驗過程中,一定不產(chǎn)生沉淀的是

A.CO2通入飽和Na2CO3溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中

C.SO2通入澄清石灰水中 D.H2S通入SO2的水溶液中

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氯氣與水反應(yīng) Cl2 + H2O=2H+ + Cl- + ClO-

B.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng):Ba2+ + SO42-= BaSO4↓

C.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu + Fe3+= Cu2+ + Fe2+

D.實驗室檢驗溶液中存在銨根離子的方程式 NH4+ + OH- NH3↑ + H2O

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向10mL 0.1mol·溶液中,滴加等濃度溶液x mL,下列敘述正確的是

A.x=10時,溶液中有、,且

B.x=10時,溶液中有、、,且

C.x=30時,溶液中有、、,且

D.x=30時,溶液中有、,且.

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下列表格中除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選試劑和操作方法均正確的是

A

KCl(BaCl2)

加過量K2CO3溶液后過濾,再蒸干濾液。

B

NaNO3(AgNO3)

加足量NaCl溶液后過濾,再蒸餾濾液。

C

NaCl溶液(I2)

加足量酒精后萃取分液

D

KNO3溶液(CCl4)

直接進(jìn)行分液操作。

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