Question

17．將-定量的Cl₂通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），ClO^-和ClO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示，則t₂時(shí)刻，n（還原產(chǎn)物）：n（氧化產(chǎn)物）為（　�。�

• A． 3：7
• B． 7：3
• C． 3：2
• D． 2：3

Answer 1

分析 由圖可知，t₂時(shí)刻生成ClO^-和ClO₃^-的物質(zhì)的量分別為0.06mol、0.03mol，失去電子為0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，則得到電子應(yīng)為0.21mol，結(jié)合電子守恒計(jì)算．

解答 解：由圖可知，t₂時(shí)刻生成ClO^-和ClO₃^-的物質(zhì)的量分別為0.06mol、0.03mol，失去電子為0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，
由電子守恒可知得到電子應(yīng)為0.21mol，則Cl^-的物質(zhì)的量為$\frac{0.21mol}{[0-（-1）]}$=0.21mol，
氧化產(chǎn)物為NaClO和NaClO₃，還原產(chǎn)物為NaCl，則t₂時(shí)刻，n（還原產(chǎn)物）：n（氧化產(chǎn)物）為0.21mol：0.09mol=7：3，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．