2．7.8g Na2R含有0.2mol Na+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為78g/mol；含有1.6gR 的Na2R的物質(zhì)的量為0.05mol．

分析 7.8g Na2R含有0.2mol Na+，則Na2R的物質(zhì)的量為$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，故M=$\frac{m}{n}$計(jì)算Na2R的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算R的摩爾質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算1.6R的物質(zhì)的量，而n（Na2R）=n（R）．

解答 解：7.8g Na2R含有0.2mol Na+，則Na2R的物質(zhì)的量為$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，故Na2R的摩爾質(zhì)量為$\frac{7.8g}{0.1mol}$=78g/mol，故R的摩爾質(zhì)量為78g/mol-2×23g/mol=32g/mol，1.6R的物質(zhì)的量為$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，而n（Na2R）=n（R）=0.05mol，
故答案為：78 g/mol；0.05 mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的 Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：
①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5；
②PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HC1；
③PCl3遇O2會(huì)生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中所裝試劑是濃硫酸，F(xiàn)中堿石灰的作用有兩種，分別是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進(jìn)入燒瓶和PCl3 反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重復(fù)②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．
I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關(guān)．
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質(zhì)．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理FeO42-有強(qiáng)的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
①寫出反應(yīng)I中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．
②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應(yīng)控制pH的范圍為4.4～7.5．
③在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)II常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為69g．
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+；．
II．鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：
FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+．試寫出該電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式LiFePO4-e-═FePO4+Li+．常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗1.4g Li時(shí)，溶液的pH為14．（忽略溶液的體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵．實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備
流程圖如圖：

已知：（1）無水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃02080100
溶解度（g/100g H2O）74.491.8525.8535.7
實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體．請(qǐng)回答：
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是把亞鐵離子全部氧化成三價(jià)鐵離子．
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不變（其他合理答案也給分）．
（3）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入鹽酸后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）捕集器溫度超過673K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為Fe2Cl6．
（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液由藍(lán)色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色；
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{162.5cV}{m}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．將質(zhì)量比為15：7的NO和N2混合，則混合氣體中NO和N2的物質(zhì)的量之比為2：1；氧原子和氮原子的個(gè)數(shù)之比為1：2； 3mol該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某探究小組為探究氯氣的性質(zhì)，并用裝置F制取少量“漂白液”，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A是用來制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，則①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4↓+2Cl2↑+2H2O．②裝置A中g(shù)管的作用平衡壓強(qiáng)，使稀硫酸能順利地滴入燒瓶中．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤濕，一半干燥．實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)，濕潤的部分很快褪色了，又過了一段時(shí)間，整塊紙條全部褪色．某同學(xué)認(rèn)為是因?yàn)檠b置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，請(qǐng)說明真正的原因：實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中氯氣與濕潤紙條中的水生成HClO，使紙條濕潤部分褪色，干燥的部分無水，不能生成HClO所以不褪色，但過一段時(shí)間后由于水分子運(yùn)動(dòng)，整個(gè)紙條都變得濕潤，所以就全部褪色了（若填“合理”則此空不答）．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗(yàn)出有Fe3+生成，請(qǐng)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，寫出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)的總化學(xué)方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)（此時(shí)F中還有碳酸鈉剩余），得到355g含氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的“漂白液”，則理論上該“漂白液”中有效成分的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個(gè)數(shù)b可能為（　�。�
離子Na+Ba2+Cl-X
個(gè)數(shù)3a2aab
A．NO3-、4aB．CO32-、3aC．OH-、6aD．SO42-、3a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．臭氧空洞、溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)
B．研制出性能優(yōu)良的催化劑可使反應(yīng)的溫度降低，提高反應(yīng)速率，從而起到很好的節(jié)能效果
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下△H 不同
D．光分解水制氫氣、植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于鐵的描述不正確的是（　�。�
A．在FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯紅色
B．鐵位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族
C．在化合物中，鐵通常呈現(xiàn)為+2，+3價(jià)
D．通常情況下，鐵絲在氯氣里燃燒時(shí)生成FeCl3

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