12．下列關(guān)于鐵的描述不正確的是（　�。�
A．在FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯紅色
B．鐵位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族
C．在化合物中，鐵通常呈現(xiàn)為+2，+3價(jià)
D．通常情況下，鐵絲在氯氣里燃燒時(shí)生成FeCl3

分析 A、溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯紅色證明含有鐵離子；
B、鐵是26號(hào)元素，有四個(gè)電子層，最外層為2個(gè)電子；
C、鐵元素常見(jiàn)化合價(jià)為+2，+3價(jià)；
D、氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：A、溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯紅色證明含有鐵離子，亞鐵離子和KSCN溶液不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、鐵是26號(hào)元素，有四個(gè)電子層，最外層為2個(gè)電子，位于第四周期第Ⅲ族，故B正確；
C、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析可知，鐵元素常見(jiàn)化合價(jià)為+2，+3價(jià)，故C正確；
D、氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與鐵的用量無(wú)關(guān)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵的原子結(jié)構(gòu)，性質(zhì)分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意氯氣的強(qiáng)氧化性氧化鐵為三價(jià)化合物，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．7.8g Na2R含有0.2mol Na+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為78g/mol；含有1.6gR 的Na2R的物質(zhì)的量為0.05mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在某恒容密閉容器中充入一定量 X（g）和 Y（g），發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中 X 的體積分?jǐn)?shù)與溫度的 關(guān)系如圖．下列推斷正確的是（　�。�
A．M 點(diǎn)時(shí)，Y 的轉(zhuǎn)化率最大
B．升高溫度，平衡常數(shù)減小
C．平衡后充入 Z 達(dá)到新平衡時(shí) Z 的體積分?jǐn)?shù)增大
D．W，M 兩點(diǎn) Y 的正反應(yīng)速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，其單質(zhì)的沸點(diǎn)如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）NaOH；上述元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是（寫(xiě)化學(xué)式）HF．
（2）上述元素中，某些元素的常見(jiàn)單質(zhì)所形成的晶體為分子晶體，這些單質(zhì)的分子式是N2、O2、F2、Ne．
（3）已知D、F、G三種元素的離子具有跟Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，則這三種離子的半徑由大到小的次序?yàn)椋ㄓ孟嚓P(guān)元素的離子符號(hào)表示）：F-＞Na+＞Mg2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)于 90℃的純水，以下認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．c （H+）＞10-7 mol/L＞c （OH-）    pH＜7  顯中性
B．c （H+）=c （OH-）＞10-7 mol/L    pH＜7  顯中性
C．c （H+）＞10-7 mol/L＞c （OH-）    pH＜7  顯酸性
D．c （H+）=c （OH-）＞10-7 mol/L   pH=7  顯中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)滴加D溶液，白色沉淀消失．則：
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的相應(yīng)方程式：
上述反應(yīng)②中生成白色沉淀后，在空氣中放置，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
上述反應(yīng)③中生成白色沉淀后，繼續(xù)滴加D溶液，白色沉淀逐漸消失的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）若先向FeSO4溶液中滴加幾滴新制的氯水，再向其中滴加幾滴KSCN溶液，看到的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色到淺黃色，再出現(xiàn)紅色．
此過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上制取鎂單質(zhì)，常將鎂蒸氣在下列哪種氣體環(huán)境中冷卻（　　）
①O2    
②CO2    
③空氣  
④Ar    
⑤N2．
A．②④⑤B．只有④C．③④⑤D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用鉑電極電解下列溶液，當(dāng)耗電量相同時(shí)，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是（　�。�
A．H2SO4B．CuSO4C．HClD．KCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為為3NA
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有Na+數(shù)目為0.1NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D．常溫下，1 mol Fe與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為為3NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案