11．有X，Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X元素的原子在元素周期表的位置是第二周期，第ⅣA族．

分析 根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，M層就是原子的第三層電子數(shù)，L層就是原子的第二層電子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，故X原子第三層電子數(shù)為0，Y原子的第二層電子數(shù)為8，所以X原子的第二層有四個電子，是碳原子；Y原子的M層比X原子多三個電子，故第三層電子數(shù)為3，是鋁元素，據(jù)此解答．

解答 解：M層就是原子的第三層電子數(shù)，L層就是原子的第二層電子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，故X原子第三層電子數(shù)為0，Y原子的第二層電子數(shù)為8，所以X原子的第二層有四個電子，是碳原子，碳是第二周期，第ⅣA族元素，
故答案為：第二周期，第ⅣA族．

點評 本題考查了常見元素的推斷，完成此題，可以依據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識進(jìn)行．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)為1NA
B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置中能量轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．電子從鋅片流出，經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C．工作一段時間之后，溶液顏色逐漸變藍(lán)
D．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．CyrneineA對治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效，制備CyrneineA可用香芹酮經(jīng)過多步反應(yīng)合成：下列說法不正確的是（　�。�
A．香芹酮化學(xué)式為C10H14O
B．CyrneineA可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．與香芹酮互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知常溫下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12 mol3•L-3，下列敘述正確的是（　�。�
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動
C．將0.001 mol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某同學(xué)欲配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的CuSO4溶液．
（1）完成該實驗用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、500mL容量瓶，燒杯、玻璃棒、藥匙．
（2）如果用CuSO4固體來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為8.0g．
（3）下列操作對溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無影響”填空．
①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯．偏小
②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥．無影響
③定容時俯視液面．偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．短周期中六種元素A、B、C、D、E、G，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、G原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，G能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于G離子．回答：
（1）上述六種元素中，F(xiàn)元素（填元素符號）的原子的第一電離能最大．
（2）C元素原子的第一電離能＞D（填“＞”“＜”“=”），從結(jié)構(gòu)上分析，其理由是：Mg的價電子排布為3s2，3p軌道全空，是較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）A、D、E三種元素按電負(fù)性從大到小的排列是O＞P＞Al（填元素符號）．
（4）C、E、G元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的排列是：H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3（用化學(xué)式表示）．
（5）D、G元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用300mL1mol/L鹽酸；③改用100mL3mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸．其中能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．從海帶中提取單質(zhì)碘及碘的化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請按要求回答下列問題：
（1）從海帶灰浸取液中提取單質(zhì)碘涉及的反應(yīng) ①，所用試劑是MnO2、稀硫酸，其離子方程式是MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；實現(xiàn)反應(yīng)①還可以選用的試劑有（填字母序號）ab．
a.3%的H2O2、稀硫酸       b．氯水       c．FeCl2溶液       d．NaOH溶液
（2）反應(yīng)②2HI（g）?H2（g）+I2（g） 的能量變化如圖1所示；其他條件相同，1mol HI 在不同溫度分解達(dá)平衡時，測得體系中n（I2）隨溫度變化的曲線如圖2所示．

 i．比較 2z＞（x+y）（填“＜”、“＞”或“=”），理由是根據(jù)圖2知，升高溫度平衡正向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，2HI（g）?H2（g）+I2（g），△H＞0，△H=2z-（x+y）＞0，所以2z＞x+y
ii．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)=$\frac{1}{64}$，達(dá)平衡時，HI 的轉(zhuǎn)化率=20%．
 iii．只改變該反應(yīng)的一個條件，能提高 HI 轉(zhuǎn)化率的措施是（填字母序號）cd．
a．增大HI 濃度          b．加壓          c．移走I2          d．升溫
（3）反應(yīng)=③在堿性條件下I2可以轉(zhuǎn)化為IO3-．電解KI溶液制備KIO3的工作原理如下圖所示．電解過程中觀察到陽極液變藍(lán)，一段時間后又逐漸變淺．
 i．M連接電源的正極．
 ii．結(jié)合實驗現(xiàn)象和電極反應(yīng)式說明制備KIO3的原理：I-在陽極失電子生成I2，使陽極溶液變藍(lán)色，OH-通過陰離子交換膜移向陽極，在陽極室I2與OH-反應(yīng)2I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使陽極區(qū)域藍(lán)色變淺，并獲得產(chǎn)品KIO3．

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