Question

20．人體內(nèi)的鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）根據(jù)氧化還原知識(shí)填空：在人體中進(jìn)行 ①Fe²⁺→Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e²⁺作還原 劑，發(fā)生氧化  反應(yīng)；②Fe³⁺→Fe²⁺中的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e³⁺作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)．③“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話說明維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑．
（2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉與人體胃酸（主要成分是鹽酸）發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）元素的化合價(jià)升高，作還原劑，元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；
（2）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：（1）①Fe²⁺→Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，元素的化合價(jià)升高，亞鐵離子作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：還原；氧化；
②Fe³⁺→Fe²⁺轉(zhuǎn)化時(shí)，元素的化合價(jià)降低，鐵離子作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：氧化；還原；
③維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，則維生素C具有還原性，作還原劑，故答案為：還原劑；
（2）鐵粉在人體胃酸（主要成分時(shí)鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽的化學(xué)反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，離子反應(yīng)為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及鐵三角轉(zhuǎn)化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉氧化還原反應(yīng)中的概念來解答，題目難度不大．