11．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
B．過(guò)程中有Fe（OH）3沉淀生成
C．電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O72-被還原
D．如果石墨做陰陽(yáng)極，電解過(guò)程不變

分析 A．Fe板作陽(yáng)極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子；
B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得到電子減少，同時(shí)生成氫氧根；
C．Fe-2e-=Fe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)12mol需要6molFe，再根據(jù)能夠處理的關(guān)系式，得6Fe～12e-～6Fe2+～Cr2O72-，據(jù)此計(jì)算；
D、電解池的陽(yáng)極不是活潑金屬電極，該電極上是電解質(zhì)里的陰離子發(fā)生失電子的還原反應(yīng)．

解答 解：A．Fe板作陽(yáng)極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，故A正確；
B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得到電子減少，同時(shí)生成氫氧根，有Fe（OH）3沉淀生成，故B正確；
C．Fe-2e-=Fe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)12mol需要6molFe，再根據(jù)能夠處理的關(guān)系式，得6Fe～12e-～6Fe2+～Cr2O72-，故被還原的Cr2O72-的物質(zhì)的量為1mol，故C正確；
D．如果石墨做陰陽(yáng)極，則不會(huì)出現(xiàn)還原性的亞鐵離子，則不會(huì)發(fā)生重鉻酸根離子被還原的反應(yīng)，電解過(guò)程發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；
故選D

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理、氧化還原反應(yīng)等，清楚發(fā)生的電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH3OH所含中子數(shù)為14NA
B．常溫常壓下，1mol Na2CO3所含CO32-的數(shù)目等于NA
C．56g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為$\frac{8}{3}$NA
D．1L pH=0的H2SO4所含H+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈性質(zhì)的影響的是（　�。�
A．甲苯和硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯
B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．1mol甲苯能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．甲苯可以燃燒并產(chǎn)生濃烈的黑煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．將可逆反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的電化學(xué)裝置，其中C1、C2均為碳棒．回答下列問(wèn)題：
（1）若向右側(cè)B燒杯中加入濃鹽酸酸化，則C1為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），該極上的電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2；外電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)镃1→導(dǎo)線(xiàn)→C2（填“C1”或“C2”）；A燒杯中溶液顏色變深（“變深”“不變”“變淺”）
（2）若向右側(cè)B燒杯中加入40%NaOH溶液，則C2電極上的電極反應(yīng)式為AsO33--2e-+2OH-=AsO43-+H2O；
（3）關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法中，正確的是b
a．向該裝置中的B燒杯中交替加入鹽酸和40%NaOH溶液，外電路中均可檢測(cè)到電子，且電流方向相同
b．向B燒杯中加入40%NaOH溶液，鹽橋中的陽(yáng)離子移向A燒杯
c．向B燒杯中加入足量NaOH，則最終A燒杯中溶液藍(lán)色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知在相同條件下，HCN的電離程度比HF小，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)分析判斷，在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的NaCN溶液和NaF溶液中：[c（CN-）+c（OH-）]小于[c（F-）+c（OH-）]（填“等于”“大于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．工業(yè)上用甲苯為原料生產(chǎn)對(duì)羥基苯甲酸乙酯（一種常用的化妝品防腐劑）．其生產(chǎn)過(guò)程如下圖所示（反應(yīng)條件未全部注明）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（注意反應(yīng)條件）：+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②④的反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)②取代反應(yīng)、反應(yīng)④氧化反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式（不必注意反應(yīng)條件）：+CH2I→+HI．
（5）在合成路線(xiàn)中，設(shè)計(jì)③和⑥的目的是保護(hù)酚羥基不被氧化．
（6）有機(jī)物的同分異構(gòu)體有多種，其中既含有酚羥基又含有酯基的同分異構(gòu)體共有19種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．已知：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O試計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）根據(jù)氧化還原知識(shí)填空：在人體中進(jìn)行 ①Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e2+作還原 劑，發(fā)生氧化  反應(yīng)；②Fe3+→Fe2+中的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e3+作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)．③“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話(huà)說(shuō)明維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑．
（2）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉與人體胃酸（主要成分是鹽酸）發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知NaHCO3低溫時(shí)溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過(guò)量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、焙燒得純堿．此過(guò)程可以表示為：
①NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實(shí)驗(yàn)室中模擬制堿過(guò)程，圖1中C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達(dá)到了飽和．

（1）制CO2時(shí)為了使反應(yīng)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，圖1中A方框內(nèi)應(yīng)選用以下③裝置（填序號(hào)）．簡(jiǎn)述該裝置能隨關(guān)隨停的理由關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體使上部壓強(qiáng)增大，到達(dá)一定程度后可把反應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)．
（2）為使實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻M(jìn)行，在B方框內(nèi)內(nèi)應(yīng)選用圖2中的⑤裝置（填寫(xiě)序號(hào)），該裝置內(nèi)應(yīng)裝入的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．
（3）該小組同學(xué)按正確的方法連接裝置，檢驗(yàn)氣密性合格后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對(duì)某個(gè)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為他們的改進(jìn)方法是將C裝置浸泡在一個(gè)盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46g，假設(shè)第二步分解時(shí)沒(méi)有損失，則Na2CO3的產(chǎn)率為65%（產(chǎn)率為實(shí)際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分比）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案