Question

6．某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由淺紅色色變?yōu)闊o色色，并半分鐘內不褪色為止．
 （2）下列操作中對所測NaOH溶液的濃度數(shù)值有何影響？填“偏高”、“偏低”或“無影響”．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸偏高
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥無影響
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失偏高
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)偏低
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．

Answer 1

分析 （1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定結束前溶液為淺紅色，滴定結束時溶液變?yōu)闊o色，據此判斷滴定終點；
（2）根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）根據滴定管的結構和精確度以及測量的原理．

解答 解：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由淺紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色；
故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；淺紅色；無色；半分鐘內不褪色；
（2）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）偏大；
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）無影響；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）偏大；
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）偏��；
故答案為：偏高；無影響；偏高；偏低；
（3）起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL，故答案為：0.00；26.10；26.10．

點評 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，根據課本知識即可完成．