利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2組成一個(gè)化學(xué)電池。

(1)指出正極為_(kāi)_______，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________；負(fù)極為_(kāi)___________，電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。

(2)若電池內(nèi)溶液為100 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液；當(dāng)溶液中FeCl3全部被還原成FeCl2時(shí)，溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度是________，導(dǎo)線上通過(guò)的電子是________mol。


解析：n(Fe3＋)＝0.5 mol/L×0.1 L＝0.05 mol，則通過(guò)的電子數(shù)為0.05 mol，CuCl2的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L。

答案：(1)Pt(或C)　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋　Cu　Cu－2e－===Cu2＋　(2)0.25 mol/L　0.05


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


核磁共振(NMR)是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一個(gè)結(jié)構(gòu)中的等性氫原子的1H—NMR譜中都給出了相應(yīng)的峰(信號(hào))，譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的等性氫原子數(shù)成正比�，F(xiàn)有某種有機(jī)物，通過(guò)元素分析得到的數(shù)據(jù)為C∶85.71%，H∶14.29%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對(duì)分子質(zhì)量為84。

(1)該化合物的分子式為_(kāi)___________。

(2)已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，A、B、C是其中的三種，請(qǐng)根據(jù)下列要求填空：

①A是鏈狀化合物與氫氣加成產(chǎn)物分子中有三個(gè)甲基，則A的可能結(jié)構(gòu)有________種(不考慮立體異構(gòu))。

②B是鏈狀化合物，1H—NMR譜中只有一個(gè)信號(hào)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。

③C是環(huán)狀化合物，1H—NMR譜中也只有一個(gè)信號(hào)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知在濃H2SO4存在并加熱至170℃的過(guò)程中，2個(gè)醇分子在羥基上可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚，如CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O

用濃H2SO4跟分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應(yīng)，可得到的有機(jī)物的種類(lèi)有(　　)

A．2種       B．4種       C．6種        D．8種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)校設(shè)計(jì)了一節(jié)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)課，讓學(xué)生從廢舊電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)干電池的基本構(gòu)造和工作原理

如圖為干電池的基本構(gòu)造圖。干電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)是

__________________________，MnO2的作用是除去正極上的產(chǎn)物H2，該反應(yīng)方程式為2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O。

(2)鋅皮和碳棒的回收

用鉗子和剪子剪開(kāi)待回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷刷干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移入燒杯中。

(3)氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗(yàn)和分離

①如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶體的混合物？寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明所得晶體中含有NH。

實(shí)驗(yàn)步驟

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

________________________________________________________________________；

有關(guān)的離子方程式

________________________________________________________________________。

③用________的方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開(kāi)。

④最后剩余的黑色殘?jiān)闹饕煞质荕nO2，還有炭黑和有機(jī)物等�？捎米茻姆椒ǔルs質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)中要用到的主要儀器有

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是(雙選)(　　)

A．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

C．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，鋅作負(fù)極，可減緩船體的腐蝕速率

D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生顯著變化的是

A．氯化亞鐵溶液中加入雙氧水        B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰酸鉀溶液

   C．硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液      D．高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按如圖所示裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                       ；

 (2)為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物,需從下圖選擇必要的裝置,其正確的連接順序?yàn)?用接口字母表示)a—      ,描述能證明氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_　                            ；

（3）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過(guò)的鐵粉混合物，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)。過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3＋的操作方法：                           ；

（4）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3＋，這不能說(shuō)明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含＋3價(jià)的鐵。原因是（用化學(xué)方程式說(shuō)明）：                            ；

（5）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是：                  ；

②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長(zhǎng)時(shí)間保持白色，有同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置：通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是________(填序號(hào))。

A．電源中的a為正極，b為負(fù)極       B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極       D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是(     )

A．混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1

B．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol

C．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，

    BC段產(chǎn)生氫氣

D．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：                                     。

（2）試劑X是         。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是          。

（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖7所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是                                     。

（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)以下三種途徑：

寫(xiě)出途徑①中反應(yīng)的離子方程式                                  ，請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說(shuō)明選擇的理由                                 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案