3．有NH4+、Fe3+、NO3-、Fe2+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物．
（1）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
（2）若有l(wèi) mol NO3-參加反應，則轉(zhuǎn)移8mol e-
（3）若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+．

分析 （1）酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，所以硝酸根離子是氧化劑、亞鐵離子是還原劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比；
（2）該反應中N元素化合價由+5價變?yōu)?3價，所以每個N原子轉(zhuǎn)移8個電子；
（3）原電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：（1）酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，所以硝酸根離子是氧化劑、亞鐵離子是還原劑，N元素化合價由+5價變?yōu)?3價、Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比1：8，故答案為：1：8；
（2）該反應中N元素化合價由+5價變?yōu)?3價，所以每個N原子轉(zhuǎn)移8個電子，所以若有l(wèi) mol NO3-參加反應，則轉(zhuǎn)移8mole-，故答案為：8；
（3）原電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，所以亞鐵離子在負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe2+-e-=Fe3+，故答案為：Fe2+-e-=Fe3+．

點評 本題考查氧化還原反應的有關(guān)計算，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)元素化合價變化確定原電池正負極發(fā)生的反應、會判斷氧化劑和還原劑，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有相對分子質(zhì)量為58的幾種有機物，試寫出符合條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）若該有機物為烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3．
（2）若該有機物是一種飽和一元醛，則其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CHO．
（3）若該有機物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則其結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-CHO．寫出該物質(zhì)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物反應生成高聚酯的化學方程式nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2nH2O．
（4）若該有機物能與金屬鈉反應，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則該有機物可能是：CH2=CHCH2OH．（注羥基連在雙鍵碳上的有機物極不穩(wěn)定）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．可以用分液漏斗進行分離的混合物是（　�。�
A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦搖勻．
（2）實驗中除了托盤天平、燒杯、量筒外還需要的其它儀器有：玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（4）定容的正確操作是開始直接向容量瓶中加入蒸餾水，當液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切．
（5）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）：偏大的有C；偏小的有ABD；無影響的有E．
A、將NaOH放在紙張上稱量；             
B、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；
D、定容時仰視刻度線                    
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）有三種學過的烴完全燃燒后，生成CO2和H2O（g）體積比為2：1，試寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式CH≡CH、．
（2）某烴A 0.2mol 在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
①若取一定量的烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有42g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣100.8L．
②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為．
③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3C-CH=CCH2、CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2．
（3）A、B是相對分子質(zhì)量不相等的兩種非同系物的烴，無論二者以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒后所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量就不變．
試寫出兩組符合上述情況的烴的結(jié)構(gòu)簡式（要求為不同類別）：HC≡CH和；CH2=CH2和．
A、B應滿足的條件是實驗式相同．
（4）美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機拍攝到化學反應中化學鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學獎．激光有很多用途，例如波長為10.3微米的紅外激光能切斷B（CH3）3分子中的一個B-C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應：B（CH3）3+HBr$\stackrel{103微米的激光}{→}$B（CH3）2Br+CH4，而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個B-C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應．
①試寫出二元取代的代學方程式：B（CH3）Br2+2HBr$\stackrel{9.6微米的激光}{→}$B（CH3）Br2+2CH4
②現(xiàn)用5.6g B（CH3）3和9.72g HBr正好完全反應，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少？（本小題要求寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（　�。�
①將銅片接在電池的正極上，
②將銀片接在電源的正極上，
③在銅片上發(fā)生的反應是：Ag++e-═Ag，
④在銀片上發(fā)生的反應是：4OH--4e-═O2+2H2O，
⑤需用CuSO4溶液，
⑥需用AgNO3溶液作電解液．
A．②③⑥B．①③⑥C．①④⑤D．②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．化學與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請?zhí)羁眨?br />（1）95℃時，純水中c（H+）＞10 -7 mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同），其pH＜7．
（2）把鐵釘和碳棒用導線連接起來后浸入盛有食鹽溶液的表面皿中，碳棒上發(fā)生的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）NaHCO3溶液呈堿性，將NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混和，反應的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（4）化學反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．t℃時該反應的平衡常數(shù)K=6.7×103，該溫度下向10L密閉容器中加入0.06mol SO2、0.04mol O2和0.4mol SO3，此反應起始將向正方向進行以達到平衡狀態(tài)．當反應達到平衡狀態(tài)后，若升高溫度，其平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）；若保持溫度不變，將容器體積縮小一半，平衡將正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（5）在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應生成I2，此反應的離子方程式為4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O
、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）負極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ、2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ、LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是Li，反應Ⅱ中的氧化劑是H2O；
②160g LiH與H2O反應，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（　�。�
A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．NaOH

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