Question

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷中，正確的是（　�。�

A．原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：�。炯�

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)

Answer 1

分析：甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，則甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，甲、乙、丁同周期相鄰，設(shè)甲的原子最外層電子數(shù)為x，乙、丁與甲在同一周期且左右相鄰，乙、丁兩原子最外層電子數(shù)之和為2x，則4x=20，即x=5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答．

解答：解：甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，則甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，甲、乙、丁同周期相鄰，設(shè)其原子最外層電子數(shù)為x，乙、丁與甲在同一周期且左右相鄰，乙、丁兩原子最外層電子數(shù)之和為2x，則4x=20，即x=5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C．
A、根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，
則有原子半徑大�。罕�＞�。炯祝疽�，即P＞C＞N＞O，故A錯誤；
B、N比P的非金屬性強，故NH₃比PH₃穩(wěn)定，故B正確；
C、C比N的非金屬性弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H₂CO₃＜HNO₃，故C錯誤；
D、乙和丁形成的化合物CO₂是無毒物質(zhì)，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查元素周期表與周期律的應(yīng)用，題目難度不大，注意正確推斷元素的種類為解答本題的關(guān)鍵．