3．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度（mol•L-1）0.10.20
平衡濃度（mol•L-1）0.050.050.1
下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2 Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可能增大，可能減小

分析 A．轉(zhuǎn)化率=$\frac{濃度變化量}{起始濃度}$×100%計算；
B．化學(xué)計量數(shù)之比等于濃度變化量之比，而△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y?2Z，平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）×{c}^{3}（Y）}$；
C．平衡常數(shù)只受溫度影響；
D．由于反應(yīng)吸熱、放熱未知，改變溫度時，反應(yīng)可能正向移動，也可能逆向移動．

解答 解：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.1mol/L-0.05mol/L}{0.1mol/L}$×100%=50%，故A正確；
B．化學(xué)計量數(shù)之比等于濃度變化量之比，而△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y?2Z，平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）×{c}^{3}（Y）}$=$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600，故B正確；
C．平衡常數(shù)只受溫度的影響，壓強(qiáng)改變時，化學(xué)平衡常數(shù)仍然不變，故C錯誤；
D．由于反應(yīng)吸熱、放熱未知，改變溫度時，反應(yīng)可能正向移動，也可能逆向移動，無法判斷溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響，故D正確，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、反應(yīng)速率計算、平衡移動影響因素等，難度不大，確定反應(yīng)方程式是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．“白色污染”的主要危害是（　�。�
①破壞土壤結(jié)構(gòu) ②降低土壤肥效 ③污染地下水④危及海洋生物的生存．
A．①②B．②③C．①②③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：
a．將硫酸亞鐵銨【（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化．
b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全．
c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干．試回答下列問題：
（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
（2）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4•2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）．
①則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O↑．
②精確研究表明，B-C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質(zhì)量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應(yīng)的方程式：FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCO3+CO↑、FeCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2；
（3）Li2CO3、FeC2O4•2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰．①合成硅酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式為：Li2CO3+FeC2O4•2H2O+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li2FeSiO4+CO↑+2CO2↑+2H2O．
②該鋰電池放電時的總反應(yīng)式為LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：正極LiFeSiO4+Li++e-═Li2FeSiO4、負(fù)極Li-e-=Li+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉．填寫下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）：，反應(yīng)類型：屬于取代反應(yīng)；
（2）試管C中苯的作用是吸收溴蒸氣．反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是D溶液變紅色E有淡黃色沉淀生成．
（3）反應(yīng)2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有F填字母）．
（5）苯還可以與氫氣反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式，反應(yīng)類型：屬于加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖1所示，K1固定不動，K2可自由移動，A、B兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-92kJ•mol-1．若向A、B中都通入xmolX和ymolY的混合氣體，且初始A、B容積相同，假設(shè)整個過程中A、B均保持溫度不變．請回答：

（1）若x=1，y=3，起始容積均為1L，在某溫度下，5min后A中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得X還剩0.2mol，則5min內(nèi)Y的反應(yīng)速率0.24mol/（L．min）；
（2）若x：y=1：2，則平衡時，A容器中的轉(zhuǎn)化率：X＜Y（請?zhí)睢埃尽�，“＜”，�?”）；
（3）若x=1，y=3，某溫度下，當(dāng)B中放出熱量78.2kJ時，則B中X的轉(zhuǎn)化率為85%；
（4）若A起始容積為2L，x=0.20mol，y=0.60mol，反應(yīng)中Z的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖2所示，且在第5分鐘時移動K1使A容器的體積瞬間縮小一半后，若在第7分鐘時達(dá)到新的平衡（此時Z的濃度約為0.25mol•L-1），請?jiān)趫D中畫出第5分鐘后Z濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．
試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
（1）化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動，預(yù)計SO2的轉(zhuǎn)化率將減小，NO2的轉(zhuǎn)化率將增大；
（2）經(jīng)計算，當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2（g）的濃度是0.18mol/L；
（3）整個過程中，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?0%，NO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?0%．
（4）計算結(jié)果給我們的啟示是：增大一種反應(yīng)物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大低成本物質(zhì)的用量，來提高成本高的反應(yīng)物的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某實(shí)驗(yàn)小組利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO4•5H2O），實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）稀硫酸溶解混合物時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、Fe2O3+2H+═Fe2++H2O、、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．
（2）溶液乙中加入適量CuO時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3CuO+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3Cu2+．
（3）操作Ⅰ主要包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、晾干等步驟．
（4）實(shí)驗(yàn)室還可以利用沉淀丙制取FeCO3，流程如下：

寫出上述轉(zhuǎn)化過程①、②、③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
過程①：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
過程②：Fe+2Fe3+═3Fe2+．
過程③：2HCO3-+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D均為短周期元素，在周期表中的位置如圖所示：
AB
CD
回答下列問題：
（1）A、B、D的元素符號為：C、N、Cl；C元素位于周期表中三周期VIA族．
（2）D的單質(zhì)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（3）D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為：HClO4，其酸性大于（填大于或小于） C的最高價氧化物的水化物的酸性；B的氫化物的水溶液呈堿性（填酸性或堿性）．
（4）A的氫化物的結(jié)構(gòu)式為：，其分子中共含有10個電子，A和D形成的常見化合物是由極性（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．粒子甲在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，粒子甲不可能是（　�。�
A．NH4 +B．Al（OH）3C．SD．Al

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同步練習(xí)冊答案