12．A、B、C、D均為短周期元素，在周期表中的位置如圖所示：
AB
CD
回答下列問題：
（1）A、B、D的元素符號為：C、N、Cl；C元素位于周期表中三周期VIA族．
（2）D的單質(zhì)和水反應的化學方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（3）D的最高價氧化物的水化物的化學式為：HClO4，其酸性大于（填大于或小于） C的最高價氧化物的水化物的酸性；B的氫化物的水溶液呈堿性（填酸性或堿性）．
（4）A的氫化物的結(jié)構(gòu)式為：，其分子中共含有10個電子，A和D形成的常見化合物是由極性（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．

分析 （1）由元素在周期表中位置可知，A為碳元素、B為N元素、C為S元素、D為Cl，可知C處于第三周期VIA族；
（2）氯氣與水反應生成HCl與HClO；
（3）D的最高價氧化物的水化物為高氯酸，其酸性大于硫酸，B的氫化物為NH3，其水溶液呈堿性；
（4）A的氫化物為CH4；A和D形成的常見化合物是CCl4．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置可知，A為碳元素、B為N元素、C為S元素、D為Cl，可知C處于第三周期VIA族，故答案為：C；N；Cl；三、VIA；
（2）氯氣與水反應生成HCl與HClO，反應方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（3）D的最高價氧化物的水化物為HClO4，其酸性大于硫酸，B的氫化物為NH3，其水溶液呈堿性，故答案為：HClO4；大于；堿性；
（4）A的氫化物為CH4，結(jié)構(gòu)式為，分子中含有10個電子，A和D形成的常見化合物是CCl4，分子中碳原子與Cl原子之間形成極性鍵，故答案為：；10；極性．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，需要學生熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Ⅰ氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如圖所示：
請回答下列問題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2BN+3H2O；
（2）BN中B元素的化合價為+3；
Ⅱ工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根據(jù)題意完成下列填空：
（3）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是ac（選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
（4）Na2CO3俗稱純堿，屬于離子（填“離子”或“共價”）化合物．工業(yè)上制取純堿的原料是氯化鈉、二氧化碳和氨氣．
（5）CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度（mol•L-1）0.10.20
平衡濃度（mol•L-1）0.050.050.1
下列說法不正確的是（　　）
A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應可表示為X+3Y?2 Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度時，該反應的平衡常數(shù)可能增大，可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某興趣小組同學設計了如下裝置（其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出），用加熱苯甲酸、濃H2SO4和乙醇混合物的方法來制備苯甲酸乙酯，并檢驗反應的部分副產(chǎn)物．且苯甲酸乙酯的沸點為213℃，乙醚的沸點為34.6℃．
（1）關(guān)閉活塞a、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備苯甲酸乙酯．儀器E的作用是冷凝回流．
（2）上述反應的副產(chǎn)物可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、SO2、水等．
①打開活塞a，在豎直冷凝管上方塞上塞子，通過B、C、D裝置檢驗SO2和乙烯．已知C中盛放的試劑是NaOH溶液，B、D中應盛放的試劑依次分別是品紅溶液、高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液．
②有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中存在乙醚．請你對該同學的觀點進行評價：不可以，產(chǎn)物苯甲酸乙酯也含有“-CH2CH3”．
（3）通過下列實驗方案，可以提純苯甲酸乙酯．
①為除去產(chǎn)品中雜質(zhì)，先將三口燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，并加入飽和碳酸鈉溶液．
②用分液法可分離上述有機層和水層，分液完成后，取出有機層的操作是將有機層從上口倒入一個干燥的錐形瓶中．
③向錐形瓶中加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，至醚層澄清透明；過濾得醚層，然后將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中蒸餾，蒸餾過程中控制的溫度為34.6℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫化鋁鋰是有機合成中常見的強還原劑，合成LiAlH4的一種方法如下：
步驟Ⅰ．在N2保護下將塊狀的LiH粉碎成細小顆粒．
步驟Ⅱ．在如圖所示三口燒瓶中加入23.5g LiH和200mL無水乙醚制成懸濁液，在強烈 的攪拌下滴加入71.2g的三氯化鋁乙醚溶液300mL．AlCl3滴加完畢后，繼續(xù)攪拌直至反應終止，靜置片刻．
步驟Ⅲ．用N2氣將燒瓶中的反應物壓出，抽濾，將澄清的濾液蒸發(fā)至黏稠狀，減壓蒸餾、得氫化鋁鋰．
（1）步驟Ⅰ．需在N2氣氛中粉碎LiH，其目的是防止LiH與O2反應著火燃燒．
（2）步驟Ⅱ．強烈攪拌的目的是使反應物充分接觸；步驟Ⅲ減壓蒸餾的目的是除去殘余的乙醚．
（3）抽濾時用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有布氏漏斗、吸濾瓶（寫名稱）．
（4）步驟Ⅱ合成反應的化學方程式為AlCl3+4LiH $\frac{\underline{\;乙醇\;}}{\;}$LiAlH4+3LiCl．
（5）步驟Ⅲ．證明最后固體產(chǎn)物不含乙醚或不含乙醚合物所用的儀器分析方法是紅外光譜分析．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下列各題中物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1-10的元素組成，按要求填寫化學式．
（1）只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是H2．
（2）最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是CO、CO2．
（3）最外層有6個電子的原子與氫原子結(jié)合所形成的化合物是H2O、H2O2．
（4）由5個原子組成的電子總數(shù)為10的陽離子是NH4+，由2個原子組成的具有10個電子的分子有HF，陰離子有OH-．
（5）寫出氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（6）由三個最外層是6個電子的原子結(jié)合成的分子是O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．己知金屬鉀投入水中會發(fā)生劇烈反應，并有氫氣生成．運輸金屬鉀的包裝箱應貼有的圖標是（　�。�
A．
易燃液體		B．
遇濕易燃物品		C．
氧化劑		D．
腐蝕品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C-C（C2H5）═CH-CH2-CH3分子中處于四面體結(jié)構(gòu)中心的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，一定在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a，b，c分別為（　�。�
A．4，3，5B．2，5，4C．4，3，6D．4，4，6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NH3可消除NO的污染，反應方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O．現(xiàn)有NO與NH3的混合物共1mol充分反應，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3：2
B．有0.6 mol NH3被氧化
C．生成還原產(chǎn)物2.8g
D．原混合氣體中含氨氣為0.2 mol或0.7 mol

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