20．在一恒定容積的容器中充入4mol A和2mol B發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?ξΧ（γ），達到平衡后，Χ的體積分數(shù)為Ω%，若維持容積和溫度不變，按1.2μολΑ、0.6μολΒ和2.8μολΧ為起始物質，達到平衡后，Χ的體積分數(shù)仍為Ω%，則ξ的＜為（　�。�
A．只能為2B．只能為3
C．可能為2，也可能為3D．無法確定

分析 恒溫恒容下，開始充入4molA和2molB與開始充入1.2molA、0.6molB和2.8molX達到平衡后，X的體積分數(shù)為Ω%，說明為完全等效平衡，按化學計量數(shù)轉化到左邊，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol，據(jù)此解答．

解答 解：恒溫恒容下，開始充入4molA和2molB與開始充入1.2molA、0.6molB和2.8molX達到平衡后，X的體積分數(shù)為Ω%，說明為完全等效平衡，按化學計量數(shù)轉化到左邊，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol，故1.2mol+$\frac{2.8}{x}$×2=4mol，解得x=2，但是對于反應前后氣體系數(shù)和相等的反應，物質的投料比等于化學計量數(shù)之比，也是等效平衡，所以x=3也是正確的．
故選C．

點評 本題考查化學平衡計算、等效平衡等，難度中等，恒溫恒容，反應前后氣體體積不等，按化學計量數(shù)轉化一邊，對應物質滿足等量；反應前后氣體體積相等，按化學計量數(shù)轉化一邊，對應物質滿足等比．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料．

根據(jù)圖示回答問題：
（1）按要求寫出下列化學用語：若B原子中子數(shù)比質子數(shù)多1，則B的原子符號為2713Al；C的電子式為，若D最外層只有兩個電子，則D的原子結構示意圖；
（2）寫出反應①的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H↑；寫出反應②的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目
（3）J與稀硝酸反應的離子方程式是3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
用排水法收集滿該反應的還原產(chǎn)物后，將試管倒扣在水槽中并通入O2使試管剛好全部充滿水，假設液體不外溢，則所得溶液的物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5+3-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X．Y元素的金屬性：X＜Y
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物的水化物能溶于稀氨水
D．Z的最高價氧化物的水化物是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．

請你參與研究，并回答有關問題：
（1）三位同學所用化學藥品制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣，如果他的實驗操作都正確，收集不到氨氣的主要原因是通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應而被吸收．
（3）你檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用加熱碳酸氫銨固體制取氨氣，你判斷他們能夠達到實驗目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”），其理由是分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣，通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關實驗表述錯誤的是（　�。�
A．SO2通入石蕊溶液中，溶液變紅
B．鐵粉與高溫水蒸氣反應時，固體逐漸變黑
C．將一定量草酸溶液與高錳酸鉀溶液混合靜置，觀察發(fā)現(xiàn)溶液褪色速率逐漸變慢
D．將少量CuSO4固體加入無水乙醇中，振蕩后靜置，上層清液即為CuSO4膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質的轉化在給定條件下均能通過一步反應實現(xiàn)的是（　　）
A．NaAlO2（aq）$\stackrel{過量鹽酸}{→}$AlCl3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al2O3
B．N2$→_{△}^{O_{2}/催化劑}$NO2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO3
C．NaCl（飽和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．FeS2$\stackrel{煅燒}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．Al、Fe、Cu是生活中常見的金屬，也是應用最廣泛的金屬．請回答下列問題：

（1）將Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質的化學式NaAlO2
向反應后的溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（2）鐵的復雜氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成兩種鹽，則反應的化學方程式為Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
檢驗反應后的溶液中存在Fe2+的具體操作是取少量溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則反應后的溶液中存在Fe2+；
納米級Fe3O4是一種吸附劑，在溶液中可發(fā)生如下反應：Fe3O4+H2O+O2→Fe（OH）3，每轉移1mol電子生成Fe（OH）3的物質的量為3mol．
（3）2.50g CuSO4•5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
請回答下列問題：
Ⅰ．試確定b點時固體物質的化學式CuSO4•H2O（要求寫出必要的推理過程）；
Ⅱ．取270℃所得樣品，于770℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為CuSO4$\frac{\underline{\;770℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為CuSO4•5H2O．
Ⅲ.1000℃發(fā)生反應的化學方程式為CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．有一種礦石，經(jīng)測定知鎂、硅、氧元素的質量比是12：7：16
①用鹽的形式表示其組成：Mg2SiO4（寫化學式）
②用氧化物的形式表示其組成：2MgO•SiO2（寫化學式）
③該礦石的成分屬于鹽類（填物質的類別）
④該鹽中的陰離子SiO44-（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的是（　�。�
A．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
C．用KOH溶液鑒別SO3（g）和SO2
D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

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